题目内容
有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是 ______，原混合物中一定不含有 ______．
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．则原混合物中一定含有 ______．
（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生．气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤．出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有 ______．
（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有 ______，根据实验全过程推断，原混合物中还含有 ______．
解：（1）因为含铜离子的盐溶液或沉淀多数都有颜色，而后根据生成白色沉淀的现象知道白色沉淀有可能是生成的，也有可能是原混合物中就有的，原有的是碳酸钙，生成的则可能是BaCl2、Na2SO4生成的硫酸钡．
故答案为：CaCO3或BaSO4或CaCO3和BaSO4的混合物；CuSO4
（2）加入盐酸白色沉淀全溶解，则一定无硫酸钡的存在，加入盐酸有气体生成则沉淀中有碳酸钙．
故答案为：CaCO3
（3）同样的滤液通入的都是二氧化碳一个无沉淀一个有沉淀，则必是有一个沉淀在发应中被溶解，沉淀能溶解说明一般是酸导致的．
故答案为：HCl
（4）加入硝酸银有不溶于硝酸的沉淀生成，说明有氯离子存在，故原物质中有氯化钡，由（2）知通入二氧化碳生成沉淀说明原物质中有氢氧化钾，因为过程是二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡，故原混合物中还会有氢氧化钾．
故答案为：BaCl2；KOH
分析：（1）含铜离子的盐溶液或沉淀都有颜色，而后根据生成白色沉淀的现象知道白色沉淀有可能是生成的，也有可能是原混合物中就有的．
（2）白色沉淀全溶解，则无硫酸钡的存在，有气体生成则沉淀中有碳酸钙．
（3）同样的滤液通入的都是二氧化碳一个无沉淀一个有沉淀，则必是有一个沉淀在发应中被溶解．
（4）加入硝酸银有不溶于硝酸的沉淀生成，说明有氯离子存在，故原物质中有氯化钡，由（2）知原混合物中还会有氢氧化钾
点评：此题是物质推断题，对学生分析问题及解决问题的能力培养有很大的帮助．
故答案为：CaCO3或BaSO4或CaCO3和BaSO4的混合物；CuSO4
（2）加入盐酸白色沉淀全溶解，则一定无硫酸钡的存在，加入盐酸有气体生成则沉淀中有碳酸钙．
故答案为：CaCO3
（3）同样的滤液通入的都是二氧化碳一个无沉淀一个有沉淀，则必是有一个沉淀在发应中被溶解，沉淀能溶解说明一般是酸导致的．
故答案为：HCl
（4）加入硝酸银有不溶于硝酸的沉淀生成，说明有氯离子存在，故原物质中有氯化钡，由（2）知通入二氧化碳生成沉淀说明原物质中有氢氧化钾，因为过程是二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡，故原混合物中还会有氢氧化钾．
故答案为：BaCl2；KOH
分析：（1）含铜离子的盐溶液或沉淀都有颜色，而后根据生成白色沉淀的现象知道白色沉淀有可能是生成的，也有可能是原混合物中就有的．
（2）白色沉淀全溶解，则无硫酸钡的存在，有气体生成则沉淀中有碳酸钙．
（3）同样的滤液通入的都是二氧化碳一个无沉淀一个有沉淀，则必是有一个沉淀在发应中被溶解．
（4）加入硝酸银有不溶于硝酸的沉淀生成，说明有氯离子存在，故原物质中有氯化钡，由（2）知原混合物中还会有氢氧化钾
点评：此题是物质推断题，对学生分析问题及解决问题的能力培养有很大的帮助．
练习册系列答案
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| 实验步骤及现象 | 结论 |
| ①将少许白色粉末溶于水得到无色溶液A | 白色粉末中一定没有 |
| ②在A中加入足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀B，过滤得滤液C ③在白色沉淀B中加入足量稀硝酸， ④在滤液C中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解． |
白色粉末中一定有 碳酸钠和氯化钠 |
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