Question

18．图1中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图2．

请你回答：
（1）氟原子核内中子数为10，钙原子的相对原子质量为40.08；
（2）X=8；
（3）A、B、C、D属于同种元素的粒子是BC　（填序号）；
（4）A粒子的化学性质与B．C．D中哪一种粒子的化学性质相似AB（填序号）．

Answer 1

分析 （1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量=质子数+中子数，进行分析解答即可．
（2）根据原子中核电荷数=核内质子数，进行分析解答．
（3）根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），据此进行分析解答．
（4）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关，决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答．

解答 解：（1）氟原子核内中子数为：19-9=10；根据钙元素周期表中的一格中获取的信息可知钙原子的相对原子质量为40.08．
（2）原子中核外电子数=核内质子数，18=2+8+X，X=8．
（3）根据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），因为B、C的核内质子数相同，所以B、C属于同种元素的粒子．
（4）决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，A粒子B粒子的最外层电子数相同，A粒子化学性质与B粒子化学性质相似．
故答案为：（1）10；40.08；（2）8；（3）BC；（4）AB．

点评 本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系、决定元素化学性质的因素等是即可正确决定本题．