题目内容
【题目】海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。请回答下列问题。
（1）蒸发过程中使用到玻璃棒，其作用是_____。
（2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可依次加入过量的X和碳酸钠两种溶液。下列物质中，可作为X的物质有_____。
A、KOH
B、Ba （OH）2
C、Ca（OH） 2
D、NaOH
（3）操作Ⅱ后向所得滤液中加入适量的盐酸，其目的是_____，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。
【答案】搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅；BCD除去滤液中的碳酸钠和氢氧化钠
【解析】
（1）根据蒸发过程中使用到玻璃棒，其作用是：搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅进行分析；
（2）根据除杂的原则是除去杂质，不能引入新的杂质进行分析；
（3）根据除杂过程中加入的氢氧化钠、碳酸钠，或生成的氢氧化钠是过量的，对于氯化钠也是杂质，与盐酸反应会生成氯化钠进行分析。
（1）蒸发过程中使用到玻璃棒，其作用是：搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅；
（2）除杂的原则是除去杂质，不能引入新的杂质。A、氢氧化钾和氯化镁反应生成的氯化钾对于氯化钠是杂质，氯化钾在后续的操作中不能除去，故A错误；B、氢氧化钡和氯化镁反应生成氯化钡和氢氧化镁沉淀，氯化钡和碳酸钠反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可以除杂，故B正确；C、氢氧化钙和氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以除杂，故C正确；D、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，可以除杂，故D正确。故选BCD；
（3）除杂过程中加入的氢氧化钠、碳酸钠，或生成的氢氧化钠是过量的，对于氯化钠也是杂质，氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应会生成氯化钠，所以操作Ⅱ后向所得滤液中加入适量的盐酸，其目的是除去滤液中的碳酸钠和氢氧化钠，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。
