题目内容
为了探究“水的净化”过程，某实验小组从护城河中取了水样，观察到：
A．水样呈黄色，有异味 B．水样浑浊，有固体小颗粒．现对水样进行如下处理：
（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行________ （填操作名称），除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其________ 性除去水样中的颜色和异味．
（2）为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入________进行检验．
（3）自来水生产过程中，还必须进行消毒．X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X 的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，则X的化学式为________．
解：（1）除去固体小颗粒，可以使用过滤的方法，要除去水样中的颜色和异味，可以利用活性炭的吸附作用，故填：过滤，吸附；
（2）硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合产生浮渣，软水中含有较少的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合产生泡沫，故鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，故填：肥皂水；
（3）根据反应的化学方程式，Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，反应前含有4个Cl原子，2个Na原子，4个O原子，反应后已有2个Na原子，2个Cl原子，故2X中含有2个Cl原子，4个O原子，故X中含有1个Cl原子和2个O原子，其化学式为ClO2，故填：ClO2．
分析：根据已有的知识进行分析，过滤是分离不溶性固体和液体的方法，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合产生浮渣，软水中含有较少的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合产生泡沫，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，可以确定X的化学式．
点评：本题考查了净水的方法以及质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．
（2）硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合产生浮渣，软水中含有较少的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合产生泡沫，故鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，故填：肥皂水；
（3）根据反应的化学方程式，Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，反应前含有4个Cl原子，2个Na原子，4个O原子，反应后已有2个Na原子，2个Cl原子，故2X中含有2个Cl原子，4个O原子，故X中含有1个Cl原子和2个O原子，其化学式为ClO2，故填：ClO2．
分析：根据已有的知识进行分析，过滤是分离不溶性固体和液体的方法，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合产生浮渣，软水中含有较少的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合产生泡沫，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，可以确定X的化学式．
点评：本题考查了净水的方法以及质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
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