题目内容
【题目】根据题意填空：
（1）有六种途径可以制得氧气，如图所示：
①写出B途径的反应的化学方程式；
②途径A、B、C、E、F的基本反应类型都属于反应；
③(填序号)途径发生的是物理变化；
④为了使A、F两种途径更快地制取氧气，还需要加入。
⑤根据“绿色化学”理念，(填序号)途径是实验室制氧气的最佳方法。
（2）某化学兴趣小组利用如下图所示装置制取二氧化碳并对其性质进行验证：
①A装置的优点是；
②当打开K，反应一段时间后：B处紫色石蕊溶液变成红色，B处使紫色石蕊溶液变红的物质是(写化学式）；C处澄清石灰水变浑浊，写出C处发生变化的化学方程式；D烧杯中（填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的性质是(2点) ， 二氧化碳灭火的原理是。
（3）某同学用如下装置，进行有关碳及其氧化物的实验（图中夹持仪器已略去）。
在完成气密性检查后加入药品，并已设法在装置中充满二氧化碳。具体见下表：
实验步骤 | 实验现象 | 实验分析 |
①缓缓通入CO2 ， 点燃A处酒精喷灯，一段时间。 | 木炭粉减少，D中有气泡，石灰水变浑浊，且。 | 硬质玻璃管中发生反应的化学方程为。 |
②点燃B处酒精灯，一段时间。 | B处玻璃管内。 | 以上实验说明(2种物质)具有还原性。 |
③停止通入二氧化碳，熄灭A、B两处火焰。 | C中。 |
【答案】
（1）2KMnO4 
K2MnO4+MnO2+O2↑,分解反应,D,MnO2（或催化剂）,A
（2）便于控制反应的发生与停止,H2CO3,CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,下层,二氧化碳密度比空气大、二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧,隔绝氧气。
（3）液面下降或石灰水沿右侧导管进入E烧杯中,CO2+C 
2CO,黑色粉末变红,C、CO,有D中的石灰水进入
【解析】(1)B途径的反应的化学方程式2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑； 途径A、B、C、E、F的基本反应类型都属于分解反应；D途径发生的是物理变化，因为D的变化属于分离氮气的方法获得氧气，过程中没有产生新的物质，属于物理变化；为了使A、F两种途径更快地制取氧气，还需要加入MnO2 （或催化剂）。根据“绿色化学”理念，A 途径是实验室制氧气的最佳方法，方法简单。
（2）A装置的优点是便于控制反应的发生与停止；当打开K，反应一段时间后：B处紫色石蕊溶液变成红色，B处使紫色石蕊溶液变红的物质是碳酸(H2CO3)；C处澄清石灰水变浑浊， C处发生变化的化学方程式CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；D烧杯中下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的性质是二氧化碳密度比空气大;二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，二氧化碳灭火的原理是隔绝氧气。
(3)木炭粉减少，D中有气泡，石灰水变浑浊，且液面下降或石灰水沿右侧导管进入E烧杯中，因为发生的反应时木炭减少，能够发生的反应时二氧化碳和碳的反应，点燃B处酒精灯，一段时间B处玻璃管内黑色粉末变为红色，因为生产的一氧化碳和氧化铜发生反应，产生铜单质，说明一氧化碳具有还原性，停止通入二氧化碳，熄灭A、B两处火焰，C中有D中的石灰水进入，因为温度降低气压变小，同时二氧化碳会和石灰水发生反应，气体减少。
所以答案是：(1) 2KMnO4 
K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应；D；MnO2 （或催化剂）；A；
(2) 便于控制反应的发生与停止;H2CO3;CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;二氧化碳密度比空气大;二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧;隔绝氧气;
(3) 液面下降或石灰水沿右侧导管进入E烧杯中;CO2+C
2CO;黑色粉末变红;C、CO;有D中的石灰水进入.
【分析]】本题主要考察学生运用知识的能力和物质的变化。要求学生掌握不同装置的优缺点及各自的反应化学方程式，并能根据实验推导实验现象。绿色化学即环境友好化学，反应过程中不产生对环境有害物质。A装置虽然可以控制反应的停止或发生，但是必须是块状固体和液体药品的反应，不能使粉末状固体和液体的反应。
【考点精析】本题主要考查了书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识点，需要掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能正确解答此题．
