Question

14．工业上用氨气（NH₃）制取硝酸（HNO₃），工业流程为：

①4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{\;催化剂、加热\;}}{\;}$4NO+6H₂O
②2NO+O₂═2NO₂
③3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
（1）上述反应涉及的物质中，属于氧化物的有NO、NO₂、H₂O（写化学式）．
（2）上述反应过程中出现了四种含有氮元素的物质，其中氮元素化合价最高的是HNO₃（写化学式）．
（3）反应②的基本反应类型为化合反应．
（4）制取硝酸过程中可循环使用的物质有NO．

Answer 1

分析 （1）在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物，进行分析解答．
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答．
（3）反应②的反应物是一氧化氮和氧气，生成物是二氧化氮，进行分析解答．
（4）根据既是反应物，也是生成物的物质，可以循环使用进行分析解答．

解答 解：（1）NO、NO₂、H₂O均是由两种元素组成且有一种是氧元素，均属于氧化物．
（2）氢元素显+1价，氧元素显-2价，NH₃、NO、NO₂、HNO₃中氮元素的化合价分别是-3、+2、+4、+5，故氮元素化合价最高的是HNO₃．
（3）反应②的反应物是一氧化氮和氧气，生成物是二氧化氮，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．
（4）既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，则生产过程中可循环使用的物质是NO．
故答案为：（1）NO、NO₂、H₂O；（2）HNO₃；（3）化合反应；（4）NO．

点评 本题难度不大，理解工业上用氨气制取硝酸的流程，掌握化合价的原则、氧化物与化合反应的特征等是正确解答本题的关键．