利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(假定粗盐中的杂质全部是MgCl2)．每次取100g样品配制成溶液.向其中加入10%的氢氧化钠溶液.测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示:测定次数第一次第二次第三次第四次样品质量(g)100100100100氢氧化钠溶液质量(g)4080120160沉淀质量(g)2.95.88.78.7(1)第� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度（假定粗盐中的杂质全部是MgCl₂）．每次取100g样品配制成溶液，向其中加入10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示：

测定次数	第一次	第二次	第三次	第四次
样品质量（g）	100	100	100	100
氢氧化钠溶液质量（g）	40	80	120	160
沉淀质量（g）	2.9	5.8	8.7	8.7

（1）第三次加入的氢氧化钠溶液与粗盐中的MgCl₂恰好完全反应．
（2）求粗盐的纯度（写出解题过程）．

分析样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量包括粗盐中氯化钠的质量和反应生成的氯化钠的质量；根据产生沉淀氢氧化镁的质量可以计算氯化镁的质量，根据氯化镁的质量可以计算氯化钠的质量，进一步可以计算粗盐的纯度．

解答解：（1）由表中数据可知，当氢氧化钠溶液质量加到120g时，沉淀的质量不再增加，说明样品中氯化镁全部反应，并且每增加40g氢氧化钠溶液质量生成沉淀2.9g；当氢氧化钠溶液质量为120g时，生成沉淀8.7g，氢氧化钠溶液恰好完全反应；所以第三次加入的氢氧化钠溶液与粗盐中的MgCl₂恰好完全反应．
（2）解：设样品中MgCl₂的质量为x
MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓
95 58
x 8.7g
$\frac{95}{58}$=$\frac{x}{8.7g}$
x=14.25g
粗盐纯度为：$\frac{100g-14.25g}{100g}$×100%═85.75%
故答案为：
（1）三
（2）85.75%

点评本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

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18．

纯碱是一种重要的化工基本原料，工业纯碱中往往会含有少量氯化钠杂质．为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数，某学生设计了如图所示的实验装置：
实验步骤：
①准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量为158.0g，再准确称取11.0g纯碱样品并全部放入A中；
②组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止；
③打开d，慢慢鼓入空气10min；
④再称干燥管的总质量为162.4g．
问题分析：
（1）通过装置B鼓入空气的目的是将残留在A瓶、C试管和导管中的二氧化碳排出，使之全部被碱石灰吸收；
（2）不设置装置C将使测定结果偏大（填偏大、偏小或不变）；
（3）该产品中碳酸钠的质量分数为$\frac{（{m}_{2}-{m}_{1}）×53}{22m}$×100%．

19．某同学做了如图所示实验：

	第一次	第二次
加入稀硫酸的质量	mg	mg
滴加氢氧化钠溶液的质量	60g	100g
滴加硫酸铜溶液的质量	40g	40g
实验现象	无明显现象	产生蓝色沉淀

已知第二次实验中加入的物质均耗尽，且加入的三种溶液中溶质质量分数均为10%．
请回答下列问题：
（1）写出第二次实验中发生反应的化学方程式2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；
（2）第一次实验后溶液中溶质的组成是H₂SO₄、CuSO₄、Na₂SO₄；
（3）根据已知条件求解第二次实验中生成沉淀的质量（x）的比例式$\frac{160}{40g×10%}$=$\frac{98}{x}$；
（4）实验中每次加入稀硫酸的质量（m）为98g；
（5）若将第二次反应后的固液混合物蒸发掉135.55g水后，再过滤，则所得滤液（不饱和溶液）中溶质的质量分数为17.75%；
（6）若用98%的浓硫酸配制上述实验所需的稀硫酸，则需要浓硫酸和加入水的质量比为5：44．

16．某化学兴趣小组利用下图所示装置测量空气中氧气的体积分数．
【查阅资料]】白磷的着火点为40℃．
【实验探究】
（1）测量锥形瓶的容积．测量锥形瓶容积的方法是将锥形瓶装满水，将锥形瓶中的水倒入量筒中，读出水的体积，锥形瓶的容积就等于量筒中水的体积．最后测得锥形瓶容积为230ml．
（2）检查装置的气密性．检查右图装置气密性的方法是将针筒内留有的部分空气，打开弹簧夹，只要将注射器的活塞往下推，压强变大，发现气球长大，就能说明装置气密性良好．

（3）在锥形瓶内装入药品，注射器内吸入50mL水，然后按如图连接好仪器，加紧弹簧夹，引燃白磷．引燃白磷可采用的方法有BC（多选）．
A．将锥形瓶放在酒精灯火焰上直接灼烧
B．将锥形瓶底部浸没在80℃的热水中
C．用放大镜聚焦太阳光到白磷上
【现象分析】
（1）用上述方法引燃白磷，说明可燃物的燃烧不能缺少的一个条件是温度达到着火点．足量的白磷在锥形瓶内未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体的性质是氮气．
（2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是先膨胀，后缩小．
（3）待白磷熄灭，锥形瓶冷却到室温后，打开止水夹，还可观察到的现象是：
①注射器中的水自动喷射出来；
②注射器中的水还剩约4mL时，停止流下．

3．下列说法或做法中合理的是（　　）

	A．	大力提倡用泡沫快餐盒
	B．	为了防止碘辐射，吃大量的加碘盐
	C．	将海鲜真空包装后速冻冷藏防止海鲜腐烂变质
	D．	市政工人未进行点火实验进入深而长的地下污水管道

20．规范的操作是化学实验成功的保障．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	制取气体时，连好发生装置后检查其气密性
	B．	没有腐蚀性的固体药品直接放在托盘上称量
	C．	测定某种试剂的pH时，将试纸伸入待测液中
	D．	做实验用剩的药品，要及时放回原试剂瓶中

17．

某化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末．
【查阅资料】①铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的．铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe₂O₃（其他产物忽略不计）．
②Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄．
【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效，并测定10g样品各成分的质量．
【实验探究】（假设所有操作过程中物质的质量没有损失）
步骤1：小科用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体．
步骤2：称取10g样品于烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.32g．
步骤3：按如图装置，a导管处再连接一个盛有碱石灰的干燥管，将得到的7.32g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.1g．
步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，分析测算得知：滤液中溶质是硫酸和硫酸亚铁，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.82g．
【交流讨论】
（1）步骤2目的是溶解样品中氯化钠．
（2）小敏还认真分析题中所给资料，他认为用产生H₂的质量计算样品中铁的质量不合理．其理由是：样品中的铁，除了与稀硫酸反应生成H₂外，还有一部分铁与硫酸铁溶液反应．
【得出结论】
（1）小科由步骤1得出的结论是：脱氧剂还没有失效．
（2）请根据以上数据，计算10g该样品中铁粉的质量．（只写出结果）

18．下列不属于硫燃烧时所产生的现象是（　　）

	A．	产生大量白烟		B．	放出大量的热
	C．	发出蓝色火焰		D．	生成有剌激性气味的气体

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