Question

19．黄铜是由铜和锌组成的合金，当含锌量小于35%时，塑性好，适于冷热加压加工、若增
加锌的含量、则黄铜抗拉强度逐渐下降，甚至无使用价值，某兴趣小组对某黄铜样品进行探究，称取样品10.0g，再用100.0g稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示，求：
（1）铜锌合金中，Zn的质量是3.25g；
（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？（请写出解题过程）

Answer 1

分析 根据题意，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；由反应的实验情况图，完全反应后剩余固体的质量为6.75g，即铜锌合金样品中含铜的质量为6.75g，则锌的质量为10g-6.75g=3.25g；由参加反应的锌的质量，计算出参加反应硫酸的质量，进而可计算出所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）由反应的实验情况图，完全反应后剩余固体的质量为6.75g，即铜锌合金样品中含铜的质量为6.75g，则锌的质量为10g-6.75g=3.25g．
（2）设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98
3.25g x
$\frac{65}{3.25g}=\frac{98}{x}$  
x=4.9g
所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：$\frac{4.9g}{100g}$×100%=4.9%．
答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是4.9%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析图表信息，确定铜的质量为6.75g的质量是正确解答本题的前提和关键．