Question

在实验室里，某同学将7克金属锌投入到盛有50克稀硫酸的烧杯里，反应停止后，发现有固体锌剩余，此时测得烧杯内剩余物的总质量为56.8克，求：

(1)生成H₂的质量；

(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数；

(3)生成物溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

答案：
解析：

解：生成H2的质量＝7克＋50克－56.8克＝0.2克 　　设参加反应的锌的质量为x，硫酸的质量为y，生成ZnSO4质量为z． 　　Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 　　65　　98　　161　　2 　　x　　　y　　　z　　0.2g 　　∴＝＝＝ 　　x＝6.5g，y＝9.8g，z＝16.1g， 　　∴H2SO4％＝×100％＝19.6％． 　　ZnSO4％＝×100％＝28.6％． 　　答：生成H2的质量是0.2g，所用稀硫酸的溶质的质量分数为19.6％，生成物溶液中溶质的质量分数为28.6％．