除去下列各物质中混有的少量杂质.所用试剂.方法正确的是( ) 序号物质杂质试剂.方法ACO2CO点燃BFe粉Cu粉稀盐酸.过滤CMgCl2溶液盐酸适量的氢氧化钠溶液D]FeSO4溶液CuSO4过量铁粉.过滤A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、方法正确的是（　　）

序号	物质	杂质	试剂、方法
A	CO₂	CO	点燃
B	Fe粉	Cu粉	稀盐酸，过滤
C	MgCl₂溶液	盐酸	适量的氢氧化钠溶液
D]	FeSO₄溶液	CuSO₄	过量铁粉，过滤

A．

B．

C．

D．

分析根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．
B、Fe粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸不反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、MgCl₂溶液和盐酸均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、过量铁粉能与CuSO₄溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：D．

点评物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案

11．

图为常温条件下硫酸溶液溶质质量分数与硫酸溶液pH之间的关系
（1）A点对应的pH为7
（2）根据图示可知，硫酸溶液溶质质量分数与溶液pH之间的关系为溶质质量分数越大pH越小
（3）小明按如下操作测定溶质质量分数为0.49%的硫酸溶液的pH：取一片pH试纸，并用足量的蒸馏水润湿，然后用玻璃棒蘸取硫酸溶液滴在pH试纸上，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，结果显示溶液的pH约为2，资料表明：溶质质量分数为0.49%的硫酸溶液的pH=1，请解释小明测得的pH比1大的原因是硫酸用水润湿，酸性减弱
（4）现取溶质质量分数为2.4%的硫酸溶液，往其中滴入紫色石蕊试液，此时溶液将呈红色，要使溶液的颜色加深，可以采用的一种措施是加水稀释．

8．空气的成分：按体积计算，氮气 78%，、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%．空气是混合物．

15．“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病．制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl．国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO₄或MgCl₂）．为探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO₄或MgCl₂中的一种），请设计实验方案，完成下列表格．
提供的试剂：BaCl₂溶液、NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水]

实验操作	预期现象级结论
步骤1：取少量样品b于烧杯中，加足量蒸馏水，用玻璃棒搅拌	样品溶解，形成①无色溶液．
步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中，滴加少量②NaOH溶液，振荡．	产生白色沉淀，说明样品中添加了镁盐．
步骤3：③取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量的BaCl₂溶液振荡	④若有白色沉淀产生，则添加的是MgSO₄．若无明显现象，则添加的是MgCl₂

5．本学期我们做了许多化学实验，下列操作正确的是（　　）

	A．	倾倒液体时，标签应向手心，瓶盖倒放在桌面上
	B．	稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌
	C．	用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁
	D．	用镊子取块状固体，应小心投往垂直放置的试管中

12．某白色粉末是氯化钠和碳酸钠的混合物，某科学兴趣小组的同学要测定该粉末中碳酸钠的含量，设计了两个实验方案．（假设二氧化碳全部从溶液中逸出）
【方案一】用如图A实验装置可以求得生成二氧化碳的质量（装置气密性良好），进一步分析计算粉末中碳酸钠的含量，下列分析错误的是BC．