题目内容

因外观相似，某同学不慎将一份氯化钠粉末与一份碳酸钠粉末混在了一起．某研究小组的同学欲探究这份粉末中各组分的含量，于是做了如下实验：
①将粉末混合均匀，取10g粉末，充分溶于45.7g水中制成混合溶液．
②向混合溶液中逐滴滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，看到的现象为
产生大量气泡
产生大量气泡

③将产生的气体全部先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，目的是为了
除去二氧化碳气体中的水蒸气
除去二氧化碳气体中的水蒸气
；最终将气体通入足量氢氧化钠溶液中（如图1），测量氢氧化钠溶液的增重（其它误差忽略不计）．
④绘制氢氧化钠溶液的增重质量与所滴入稀盐酸质量的关系曲线，如图2：

回答下列问题：
（1）完成实验步骤②、③的两处空白．
（2）反应过程中，生成二氧化碳的总量为
2.2
2.2
g．
（3）计算 ①原混合粉末中氯化钠的质量． ②当反应恰好结束时，所得溶液的溶质质量分数为多少．（保留一位小数）
分析：（1）依据碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳以及浓硫酸长做干燥剂分析解答；
（2）根据图象中增重的情况分析解答；
（3）依据二氧化碳的质量利用化学方程式求出碳酸钠的质量即可解答本题；
解答：解：（1）由于碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳，所以该过程的现象是产生大量气泡；
浓硫酸是常见的干燥剂，此处就是对二氧化碳进行干燥的过程，故作用是除去二氧化碳气体中的水蒸气；
（2）由图象可知溶液增加了2.2g后不再增加，所以生成二氧化碳的质量是2.2g；
（3）设原混合粉末中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106           117      44
 x             y       2.2g
106
x
=
117
y
=
44
2.2g

x=5.3g    y=5.85g
原混合粉末中氯化钠的质量为 10g-5.3g=4.7g
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为
4.7g+5.85g
10g+45.7g+36.5g-2.2g
×100%=11.7%
故答案为：（1）产生大量气泡；除去二氧化碳气体中的水蒸气；（2）2.2；
（3）计算 ①原混合粉末中氯化钠的质量为4.7g． ②当反应恰好结束时，所得溶液的溶质质量分数为11.7%；
点评：本考点考查了实验设计和有关的计算题，掌握有关实验的设计原理和反应的过程是解题的关键；
练习册系列答案
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21、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl和物质M （不含结晶水）的溶解度曲线如图1所示，请根据图象和有关信息回答下列问题：

（1）t2℃时，NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是
NaNO2＞NaCl＞M
．
（2）如图2所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）．请判断：该饱和溶液中的溶质是
M
．（填“NaNO2”或“NaCl”或“M”）
（3）分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是
NaNO2＞NaCl＞M
．
（4）NaNO2有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食NaNO2而发生中毒事故．为了区别NaNO2、NaCl固体，某化学兴趣小组同学查阅资料获得如下信息：NaNO2的水溶液呈碱性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO2熔点为271℃，NaCl熔点为801℃．
①小明同学设计的鉴别实验方案如下：
20℃时分别取NaNO2、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm3），用玻璃棒充分搅拌后观察．你认为此方案是否可行
可行
（填“可行”或“不可行”）．
②该小组其他同学又设计出与小明不同的实验方案，并获得成功．你认为该方案可能是
别取少量样品于试管中，加水溶解，滴加无色酚酞试液，变红者为NaNO2，不变者为NaCl
（只填写一种方案并简单叙述）．
（2009?连云港） NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl和物质M （不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请根据图象和有关信息回答下列问题：
（1）t2℃时，NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是
NaNO2＞NaCl＞M
NaNO2＞NaCl＞M
．
（2）如图所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）．请判断：该饱和溶液中的溶质是NaNO2、NaCl和M中的
M
M


（3）分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分由大到小的顺序是
NaNO2＞NaCl＞M
NaNO2＞NaCl＞M
．
（4）NaNO2有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食NaNO2而发生中毒事故．为了区别NaNO2、NaCl固体，某化学兴趣小组同学查阅资料获得如下信息：NaNO2的水溶液呈碱性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO2熔点为271℃，NaCl熔点为801℃．
①小明同学设计的鉴别实验方案如下：
20℃时分别取NaNO2、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm3），用玻璃棒充分搅拌后观察．你认为此方案是否可行
可行
可行
（填“可行”或“不可行”）．
②该小组其他同学又设计出与小明不同的实验方案，并获得成功．你认为该方案可能是
分别取少量的NaNO2、NaCl固体于两支试管中，用酒精灯加热，熔化者为NaNO2，不熔者为NaCl（或分别取少量样品于试管中，加水溶解，滴加无色酚酞试液，变红者为NaNO2，不变者为NaCl）（或其他合理答案）
分别取少量的NaNO2、NaCl固体于两支试管中，用酒精灯加热，熔化者为NaNO2，不熔者为NaCl（或分别取少量样品于试管中，加水溶解，滴加无色酚酞试液，变红者为NaNO2，不变者为NaCl）（或其他合理答案）
（只填写一种方案并简单叙述）．
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（1）t2℃时，NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是
NaNO2＞NaCl＞M．
NaNO2＞NaCl＞M．
．
（2）如图2所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）．请判断：N该饱和溶液中的溶质是NaNO2和NaCl、M中的
M
M
．
（3）NaNO2有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食NaNO2而发生中毒事故．为了区别NaNO2、NaCl固体，某化学兴趣小组同学查阅资料获得如下信息：NaNO2的水溶液呈碱性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO2熔点为271℃，NaCl熔点为801℃．
①小明同学设计的鉴别实验方案如下：20℃时分别取NaNO2、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm3），用玻璃棒充分搅拌后观察．你认为此方案是否可行
可行
可行
（填“可行”或“不可行”）．
②该小组其他同学又设计出与小明不同的实验方案，并获得成功．你认为该方案可能是
分别取少量的样品于两支试管中，用酒精灯加热，熔化者为NaNO2，不熔者为NaCl（或分别取少量样品于试管中，加水溶解，滴加无色酚酞试液，变红者为NaNO2，不变者为NaCl）．
分别取少量的样品于两支试管中，用酒精灯加热，熔化者为NaNO2，不熔者为NaCl（或分别取少量样品于试管中，加水溶解，滴加无色酚酞试液，变红者为NaNO2，不变者为NaCl）．
（只填写一种方案并简单叙述）．

因外观相似，某同学不慎将一份氯化钠粉末与一份碳酸钠粉末混在了一起．某研究小组的同学欲探究这份粉末中各组分的含量，于是做了如下实验：
①将粉末混合均匀，取10g粉末，充分溶于45.7g水中制成混合溶液．
②向混合溶液中逐滴滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，看到的现象为______
③将产生的气体全部先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，目的是为了______；最终将气体通入足量氢氧化钠溶液中（如图1），测量氢氧化钠溶液的增重（其它误差忽略不计）．
④绘制氢氧化钠溶液的增重质量与所滴入稀盐酸质量的关系曲线，如图2：

回答下列问题：
（1）完成实验步骤②、③的两处空白．
（2）反应过程中，生成二氧化碳的总量为______g．
（3）计算 ①原混合粉末中氯化钠的质量． ②当反应恰好结束时，所得溶液的溶质质量分数为多少．（保留一位小数）

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