题目内容

20．有元素化合价为+2价的A、B两种金属．取等质量的A、B与足量盐酸反应时，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示．从图示说明的函数关系，可得出的结论是（　　）
A．与酸反应速度：A＜B，产生氢气的质量：A＜B
B．与酸反应速度：A＜B，产生氢气的质量：A＞B
C．与酸反应速度：A＞B，产生氢气的质量：A＞B
D．与酸反应速度：A＞B，产生氢气的质量：A＜B

分析 根据图象分析两种金属与酸反应的速度以及生成氢气的质量的多少．

解答 解：从图象可以看出，两种金属与酸反应的速度A＜B，最终生成氢气的质量A＞B．
故选B．

点评 活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，据此结合图象细心分析解答．

练习册系列答案
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10．化学兴趣小组的同学取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7时，恰好完全反应，称得烧杯中剩余物质总质量为103.5g．（提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）求样品中锌的质量．
11．现有100g溶质的质量分数为8%的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（　　）
A．加入9.5g硝酸钾B．加入8g硝酸钾C．蒸发46g水D．蒸发42g水
8．实验室制取二氧化碳的步骤：
（1）检查气密性；（2）按要求装配好仪器；（3）向漏斗中加入盐酸；（4）向容器中放入大理石；
（5）收集气体．
正确的操作顺序是（填序号）（2）（1）（4）（3）（5）．CO2只能用向上排空气法收集．原因是二氧化碳能溶于水，密度比空气大．证明集气瓶中已充满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则证明已收集满．
15．由地壳中含量最多的元素和最多的金属元素组成的物质的化学式为（　　）
A．SiO2B．Fe2O3C．Al2O3D．CuO
5．废旧电池不能随意乱扔，要进行回收．其首要的原因是（　　）
A．金属资源缺乏，回收金属B．电池中含有汞等，泄漏会污染环境
C．回收电池中的石墨碳棒D．电池难以腐烂，影响环境卫生
12．工业上，常用赤铁矿来炼铁
（1）实验室在模拟这反应时，用一氧化碳还原氧化铁，反应的方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（2）实验装置连接好后，有下列步骤：
①加热氧化铁粉末；②通入一氧化碳；③停止通入一氧化碳；④停止加热
其正确的操作顺序是（填序号）②①④③．
（3）实验过程中尾气里的有毒气体可以通过点燃 方法除去．
9．在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加43.1g水溶解，制成溶液．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（H-1；Cl-35.5；Na-23；C-12；O-16）
①当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的质量为4.4 g．
②当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）NaCl和HCl．
③当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量分数．[计算结果保留一位小数，计算过程写在答卷纸上]．
10．小明与同学一起对教材中“燃烧的条件”这个实验（图甲）进行了如下改进（图乙）：去掉铜片，将足量的红磷和白磷分别放在两个大试管中，在试管口各自套一个气球，用线固定，然后将两支大使馆同时浸在盛有热水的烧杯中
（1）可观察到装白磷（填写红磷或白磷）试管中白磷燃烧，产生大量的白烟，气球的变化是白磷燃烧时其试管上套的气球膨大，过一会儿气球又变瘪
（2）由实验可知，燃烧必须具备的条件是可燃物、与氧气（空气）接触、温度达到可燃物的着火点
（3）改进后的装置与原装置比较，其优点为燃烧后产生的白烟不逸散到空气中，减小对空气的污染
（4）将发生燃烧反应的试管冷却后，小明将试管倒立在水中（试管口接近液面），捏住气球口部，小心取下气球，观察试管中的现象是水倒流入试管中，且进入试管中水的高度大约是试管高度的1/5．

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