Question

氨气（NH₃）是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水呈碱性．实验室常用加热氯化铵（NH₄Cl）和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，同时还生成氯化钙和水．

（1）请用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原理

 

；
（2）实验室可选上图装置中的

 

作发生装置，

 

作收集装置．
（3）按右图安装好装置后，打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的少量水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中，此时可观察到什么现象？

 

为什么？

 

．

Answer 1

分析：通过题目提示的信息可知，氨气的制取时固体和固体在加热的条件下来制取气体的，且氨气极易溶解于水，密度比空气要小，所以只能用向下排空气法收集．而收集后的氨气用喷泉装置实验是因为氨气极易溶解于水，所以能够形成喷泉，当滴入酚酞时，氨水显碱性，导致溶液显示为红色．

解答：解：氨气（NH₃）是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水呈碱性．实验室常用加热氯化铵（NH₄Cl）和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，同时还生成氯化钙和水．这是解题的信息关键．从中可以看出气体的制取时固体加热条件下实现的，所以制取装置应该是选用A．同时由于极易溶解于水，密度比空气小，所以用向下排空气法收集即选C．
  由于氨气极易溶解于水，所以当使用喷泉装置进行实验时，会形成喷泉，同时氨气溶解于得到的是氨水，氨水显碱性，所以会形成红色的喷泉．
故答案为：（1）2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（2）A，C；   
（3）烧瓶内形成红色的喷泉，原因是：氨气溶于水，造成烧瓶内压强减小，外界气压大于烧瓶内压强，氨水呈碱性，可使酚酞试液变红

点评：解读利用题目给出的信息，从而结合有关的知识和实验技能做出合理的结论．