题目内容
某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾（KClO3）样品的纯度，取一定量该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g，依次加热该混合物T1、T2、T3、T4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如表
（样品中的杂质不参与化学反应）
（1）氯酸钾中钾、氯、氧元素的质量比为 ；
（2）完全反应后产生氧气的总质量为 ；
（3）计算氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数．（写出计算过程）
（样品中的杂质不参与化学反应）
| 加热时间 | T1 | T2 | T3 | T4 |
| 剩余固体质量/g | 4.24 | 4.16 | 4.08 | 4.08 |
（2）完全反应后产生氧气的总质量为
（3）计算氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数．（写出计算过程）
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：（1）根据氯酸钾的化学式即可解答；
（2）当固体不再减少时，说明完全反应，根据质量守恒定律固体减少的质量就是生成氧气的质量．
（3）由氧气的质量根据氯酸钾分解的化学方程式可以计算出样品中氯酸钾的纯度．
（2）当固体不再减少时，说明完全反应，根据质量守恒定律固体减少的质量就是生成氧气的质量．
（3）由氧气的质量根据氯酸钾分解的化学方程式可以计算出样品中氯酸钾的纯度．
解答：解：（1）氯酸钾中钾、氯、氧元素的质量比为：39：35.5：16×3=39：35.5：48；
（2）生成氧气的质量为：6g-4.08g=1.92g；
（3）设样品中氯酸钾的纯度为x．
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 96
（6g-1g）×x 1.92g
=
，
x=98%
答：（1）氯酸钾中钾、氯、氧元素的质量比为：39：35.5：48；
（2）完全反应后产生的氧气的总质量为1.92g．
（3）样品中氯酸钾的纯度为98%．
（2）生成氧气的质量为：6g-4.08g=1.92g；
（3）设样品中氯酸钾的纯度为x．
2KClO3
| ||
| △ |
245 96
（6g-1g）×x 1.92g
| 245 |
| (6g-1g)x |
| 96 |
| 1.92g |
x=98%
答：（1）氯酸钾中钾、氯、氧元素的质量比为：39：35.5：48；
（2）完全反应后产生的氧气的总质量为1.92g．
（3）样品中氯酸钾的纯度为98%．
点评：本题主要考查质量守恒定律和含杂质物质的化学方程式的计算，难度不大关键是对剩余固体的讨论，找到氯酸钾完全反应的状态．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
下列物质长期放置在空气中，溶质质量分数会减少的是（ ）
| A、硫酸铜溶液 | B、浓盐酸 |
| C、氢氧化钠 | D、食盐溶液 |
某化学兴趣小组的同学开展如图所示实验．关于该实验，有以下几种说法：①烧杯乙中一定含有盐酸；
②烧杯丙中一定没有盐酸；
③烧杯乙中加入镁粉时一定有气泡产生；
④烧杯丙中的固体一定是铁；
⑤该实验能证明镁的活动性大于铁；
⑥烧杯丙的溶液一定是无色的．
其中正确的说法有（ ）
| A、1个 | B、2个 | C、3个 | D、4个 |
2014年国庆期间，永定土楼居民用6500个红柿拼成国旗，纪念建国65周年（如图所示），红柿中含有丰富的葡萄糖（C6H12O6），下列有关葡萄糖的说法正确的是（ ）| A、葡萄糖属于氧化物 |
| B、葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比是6：12：6 |
| C、葡萄糖分子的相对分子质量是180g |
| D、葡萄糖中碳元素的质量分数是40% |