题目内容
（2007?白下区一模）在一定体积的10%的NaOH溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下表所示：| 加入盐酸 体积V/ml | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
| 测得溶液 温度t/℃ | 15.2 | 19.6 | 22.0 | 26.0 | 28.2 | 26.7 | 25.7 | 24.7 | 23.7 | 22.9 |
（2）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线．
（3）根据曲线讨论溶液温度变化的原因．
1加入盐酸的量在2～10mL之间时：______；
2加入盐酸的量在10～20mL之间时：______．
【答案】分析：可以根据表中提供的信息减小分析、判断，从而得出正确的结论．根据质量守恒定律可以正确书写化学方程式．
解答：解：（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）加入盐酸的体积在2-10mL时温度升高，在10-20mL时温度逐渐降低，图象如图中所示．
（3）①由表中可知，随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升．
②由表中可知，过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失．
点评：解答本题的关键是要充分理解表中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断．
解答：解：（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）加入盐酸的体积在2-10mL时温度升高，在10-20mL时温度逐渐降低，图象如图中所示．
（3）①由表中可知，随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升．
②由表中可知，过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失．
点评：解答本题的关键是要充分理解表中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断．
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（2007?白下区一模）在一定体积的10%的NaOH溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下表所示：
（1）写出该反应的化学方程式：______．
（2）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线．
（3）根据曲线讨论溶液温度变化的原因．
1加入盐酸的量在2～10mL之间时：______；
2加入盐酸的量在10～20mL之间时：______．
| 加入盐酸 体积V/ml | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
| 测得溶液 温度t/℃ | 15.2 | 19.6 | 22.0 | 26.0 | 28.2 | 26.7 | 25.7 | 24.7 | 23.7 | 22.9 |
（2）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线．
（3）根据曲线讨论溶液温度变化的原因．
1加入盐酸的量在2～10mL之间时：______；
2加入盐酸的量在10～20mL之间时：______．
