题目内容

18．工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和18-25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌．
（1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是1：2．
（2）100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是390g．

分析 （1）化合物中各元素的质量比，即为化学式中各原子的相对原子质量和的比；
（2）根据配制前后溶液的溶质质量不变分析．

解答 解：（1）硫酸锌中硫元素和氧元素间的质量比为：32：（16×4）=1：2；故填：1：2；
（2）设需要加入水的质量为x，
100g×98%=（100g+x）×20%
解得：x=390g
故填：390．

点评 本题主要考查学生化学式计算、溶液计算的能力，计算时要注意规范性和准确性．

练习册系列答案
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8．甲、乙两组同学分别设计了如下实验，图中试剂混合前后物质的总质量分别表示为M（前）、M（后）．

请根据图示回答：
（1）甲组实验中，M（前）＞M（后），原因是二氧化碳气体逸出；若所用试剂不变，改进的方法是将烧杯改成密闭容器；
（2）乙组实验中，M（前）=M（后），丙组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是质量守恒定律研究的是化学反应，而丙组中的物质不能发生化学反应．
（3）丁组同学研究了物质W的组成．一定条件下，W在密闭容器内发生反应前后各物质的质量如下图所示：

其中，x=52g，W的化学式是C2H6O．（按碳、氢、氧元素顺序书写）
9．课堂上老师对探究干电池原理的实验进行如下改进．
图甲：把一块锌片和一根碳棒同时插入盛有稀硫酸的U型管中；
图乙：用导线将锌片和碳棒连接起来插入盛有稀硫酸的U型管中，并在导线中间连接一只灵敏电流计．
请按要求回答问题：
（1）甲主要的能量转化形式是化学能转化为热能．
（2）乙观察到与甲不同的现象是电流计指针偏转、碳棒上有气泡冒出．
（3）配制所需硫酸：现有98%的浓硫酸18g（体积为9.8mL），可将其配成24.5%的硫酸溶液72g，配制的具体操作过程是量取9.8mL浓硫酸慢慢沿烧杯壁倒入盛有54g水的烧杯中，且用玻璃棒不停搅拌．
（4）取（3）所配24.5%的硫酸溶液20g，向其中滴加25%的Ba（OH）2溶液至恰好完全反应．
①请计算产生沉淀的质量11.65g，写出必要的计算过程．
②沉淀过滤后水的质量是42.55g．
6．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大
B．将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
13．下列是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）D所表示的粒子是Na+（填化学符号），氯原子的结构示意图是E（填序号）．
（2）D、F形成化合物的化学式是NaCl．
（3）与元素的化学性质关系最密切的是④（填序号）．
①原子的核外电子数   ②元素的相对原子质量
③元素的原子序数      ④原子的最外层电子数．
5．材料是人类发展过程中的重要物质．下列属于金属材料的是（　　）
A．焊锡B．氧化铁C．蚕丝D．塑料
12．“游安徽不得不吃的皖菜或小吃”有以下一部分，其中富含淀粉的是（　　）
A．
三河水饺		B．
无为板鸭		C．
符离集烧鸡		D．
深渡毛豆腐
9．下列化学实验基本操作中正确的是（　　）
A．
塞紧橡皮塞		B．
称取氢氧化钠固体
C．
稀释浓硫酸		D．
测定溶液的pH
10．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．
两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气
B．
加水稀释浓盐酸
C．
向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液
D．
将足量粉末状的铁和镁分别与等质量，等质量分数的稀盐酸反应

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