题目内容

8．将一颗铁钉放在足量的稀盐酸中，反应后，试管底部有黑色的固体存在该黑色的固体是（　　）
A．CuB．CC．FeD．Fe3O4

分析 考虑生铁和钢属于铁的合金，生铁中的主要成分是铁，还含有碳等物质．

解答 解：生铁和足量的稀盐酸混合后，生铁中的铁和稀盐酸反应能生成氯化亚铁和氢气，其中的碳不能和稀盐酸反应，留在烧杯底部．
故选B．

点评 解答本题要掌握生铁的成分，并且要注意稀盐酸是足量的，生铁中的铁全部和稀盐酸发生了反应．

练习册系列答案
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18．写出下列反应的化学方程式
（1）木炭和氧化铜混匀，在高温的条件下反应C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；
（2）氢气在空气中燃烧：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；
（3）过氧化氢制取氧气：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（4）铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
（5）高锰酸钾制取氧气：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（6）水通电分解：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
19．大气是大自然对人类的恩赐，与人类的生存息息相关．
（1）大量化石燃料的燃烧会排放较多的SO2、NO2等有害气体，这不仅污染大气，还是形成酸雨的主要原因．
（2）过多的CO2排放会造成温室效应，“节能减排”是我国的重要国策，为了减缓大气中CO2含量的增加，目前以下建议可行的是A（填字母序号）．
A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源
B．电解水生产清洁燃料氢气
C．禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料
D．开发燃煤新技术使其充分燃烧
（3）小刚同学对碳及其重要化合物知识进行归纳、整理，并建构了如图所示的转化关系图．请回答下列问题：
①写出括号内一种含有碳元素物质的化学式CO；
②碳单质包括金刚石、石墨和C60等，它们的化学性质相似，如它们都有可燃性，试写出C60在空气中完全燃烧的化学方程式C60+60O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$60CO2．
③写一个图中由CaCO3→CO2的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
16．用来测定空气成分的方法很多，图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法．实验过程是：

第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸
入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的$\frac{1}{5}$．
请回答下列问题：
（1）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的$\frac{1}{5}$，你认为导致这一结果的原因可是①红磷过少，②未冷却到室温就打开止水夹．（至少二点）
（2）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示 ）你认为改进后的优点是：不用在瓶外点燃红磷，不会因插入不迅速而发生瓶内外气体交换，使测量不难准确
（3）这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$的结论外，还可推导出氮气难（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质不活拨（填“活泼”或“不活拨”）的结论．
（4）在此实验过程中能否用碳、硫代替红磷？否（填“能”或“否”）原因是木炭燃烧生成的产物是二氧化碳气体，硫燃烧生成的产物是二氧化硫气体，瓶内压强变化不大，不能测出空气中氧气的含量．
3．下列有关实验操作及分析均合理的是（　　）
A．排水法收集O2：导气管口刚有气泡冒出立即收集，收集到的O2更纯净
B．测量液体体积：俯视导致测量出的液体体积偏小
C．测定空气里O2含量：点燃红磷慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞，导致测定结果偏低
D．探究CO2性质：将CO2快速倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中，便于观察低处蜡烛先熄灭
13．甲烷、乙醇都是生活中常用的燃料．植物的残体在隔绝空气的情况下就会产生甲烷；而乙醇主要靠人类利用高粱、玉米和薯类发酵等方法制造．如图是为减少温室气体二氧化碳的排放，在一定条件下将二氧化碳转化为甲烷的微观示意图．根据以上信息回答下列问题．
反应前 反应后 
 A B C D
    
（1）由微观示意图可以得出的结论有化学变化中的最小微粒是原子等（写一点即可）；
（2）上图所示二氧化碳转化为甲烷的化学方程式为CO2+4H2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CH4+2H2O；
（3）写出以上4种物质中氧化物的化学式CO2、H2O（多写、漏写均不给分）．
20．人类的生产生活离不开金属．
（1）金属钛（Ti）的合金具有密度小，熔点高、可塑性好，抗腐蚀性强等性能，钛合金与人体有很好的“相容性”．工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl4，其反应的化学方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2TiCl4+2X+6CO．然后用镁与TiCl4，在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁．请根据以上信息回答下列问题：
①FeTiO3中钛元素的化合价为+4．
②制取TiCl4的反应中，X的化学式为FeCl3．
③镁与TiCl4反应的基本类型为置换反应．
④下列关于钛合金用途的说法不正确的是A．
A．做保险丝     B．用于航空、航天工业
C．制人造骨     D．用于船舶、核潜艇的制造
（2）某小组用图1所示装置对铁生锈的条件进行探究．一段时间后发现A中铁钉表面生锈，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气的浓度．
（3）在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子．Ca、Mg、K三种金属失电子能力由强到弱的顺序是K Ca Mg，如图2是三种原子的结构示意图，据此推测金属失电子能力的强弱除与元素原子最外层电子数有关外，还可能与元素原子核外电子层数有关．

（4）将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种锌和铜的合金--黄铜，外观似黄金但质地坚硬．（提示：ZnCO3受热会分解，生成两种氧化物．）
①写出赤铜和木炭粉反应的化学方程式C+2Cu2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Cu+CO2↑．
②有不法商人用黄铜冒充黄金，制假销售，下列鉴别真假黄金的方法不正确的是BD．
A．灼烧    B．看外观    C．滴加稀盐酸    D．滴加硫酸铝溶液．
17．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如下实验．

（1）实验中观察到有气泡出现且生成的气体具有可燃性的试管是B，反应后溶液颜色变黄色的试管是C．
（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的稀盐酸后，溶液变为无色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是澄清石灰水．
（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是NaOH和Na2CO3．（写化学式）
18．奇妙的化学王国里，没有生命的元素符号和阿拉伯数字也变得鲜活起来．请根据题意填表：
 化学符号 2P2NH4+ 
 $\stackrel{+1}{Na}$2CO3		 
C		 
O3
 意义或名称 
2个磷原子		 2个铵根离子 
在碳酸钠中钠元素显+1价		 金刚石 能产生温室效应的气体单质

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