题目内容

实验室配制100g溶质质量分数为10%的食盐水，应选用的仪器是

A.
托盘天平、酒精灯、试管、药匙
B.
托盘天平、玻璃棒、烧杯、漏斗
C.
托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒
D.
托盘天平、铁架台、烧杯、量筒

C
分析：实验室配制100g溶质质量分数为10%的食盐水，需要进行称取10g氯化钠、量取90mL水、溶解等操作．
解答：A、配制食盐水不需要进行加热，不需要使用酒精灯，故A不正确；
B、配制食盐水不需要使用漏斗，故B不正确；
C、托盘天平用于称取食盐、玻璃棒用于搅拌、烧杯用于溶解、量筒用于量取水，故C正确；
D、配制食盐水不需要使用铁架台，故D不正确；
故选C．
点评：使用固体溶质配制溶液的步骤：计算-称量-溶解，其中称量包括固体溶质的称取和液体溶剂的量取．

练习册系列答案

mL（水的密度是l g/cm³）．需要用到的玻璃仪器是烧杯、量筒和

．
（2）乙同学用含杂质的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制氯化钠溶液，配制前应进行提纯，那么，粗盐提纯的方法是

，正确的操作顺序是

（填序号）

30、在实验室配制溶液时，可能涉及以下步骤：①称量；②过滤；③蒸发结晶、干燥；④计算；⑤溶解．请按要求回答下列问题：
（1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为12%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是

④①⑤

（填序号）．实验室中现有10mL、50mL、100mL等不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用

100

mL量筒．
（2）乙同学用20g含杂质10%的粗盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制l00g质量分数为12%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是

⑤②③④①⑤

（填序号）．

实验室欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．配制步骤为：
（1）需氯化钠固体和水的质量各多少克？
（2）量取水最好选择

③

的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）（水的密度为1g/cm³）．
（3）将氯化钠固体溶于水，用

玻璃棒

搅拌，使氯化钠全部溶解，冷却至室温，装瓶储存．
（4）若将100g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成5%的溶液，需要加水的质量多少g？

（2013?响水县一模）化学兴趣小组同学在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质．小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是

Ca（OH）₂微溶于水

．同学们针对该熟石灰样品的成分展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告．
【提出问题】熟石灰样品的主要充分是什么？
【作出猜想】
甲同学猜想是Ca（OH）₂；
乙同学猜想是CaCO₃
你认为是

Ca（OH）₂和CaCO₃

．
【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤．向滤液中加入适量的酚酞试液酚酞试液溶液；向滤出固体中加入适量稀盐酸稀盐酸溶液．	溶液变为红色溶液变为红色；固体溶解，有气泡产生固体溶解，有气泡产生．	猜想正确

【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应

密封

保存熟石灰．
【我会计算】同学们为了测定某敞口放置一段时间的熟石灰样品中Ca（OH）₂的含量（杂质为CaCO₃），取17.4g该样品，加入100g盐酸，恰好完全反应，产生气体的质量为4.4g，试计算试样中Ca（OH）₂的质量分数．

（7分）实验室欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。配制步骤为：
（1）需氯化钠固体和水的质量各多少克?
（2）量取水最好选择_______的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）（水的密度为1g/cm³）。
（3）将氯化钠固体溶于水，用搅拌，使氯化钠全部溶解，冷却至室温,装瓶储存。
（4）若将100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成5%的溶液，需要加水的质量多少g?

实验室配制100g溶质质量分数为10%的食盐水，应选用的仪器是

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