由我国化工专家侯德榜探索发明的“侯氏制碱法 .其生产过程涉及的主要化学反应如下: ①NH3+CO2+X====NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl====NH4Cl+NaHCO3↓ ③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 请回答:(1)反应①中X的化学式为 , (2)NH4Cl中氮元素的化合价为 , (3)除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

由我国化工专家侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：

①NH₃+CO₂+X====NH₄HCO₃

②NH₄HCO₃+NaCl====NH₄Cl+NaHCO₃↓

③2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

请回答：(1)反应①中X的化学式为；

(2)NH₄Cl中氮元素的化合价为；

(3)除去混在Na₂CO₃粉末中少量的NaHCO₃的方法是。

【解析】根据质量守恒定律可求出X的化学式为H₂O；根据化合物中化合价代数和为零的原则及氢为+1价、氯为-1价，可求出氮元素的化合价为-3价；根据NaHCO₃受热易分解为Na₂CO₃的性质，可对混合物加热除去NaHCO₃。

答案：(1)H₂O (2)－3 (3)加热

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下列关于溶液的说法中，正确的是

A．泥水中，泥是溶质，水是溶剂

B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化

C．配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度

D．60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10

已知A是铜锈，主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃，物质转化关系如图所示．其中C、F、H、I是无色气体，B通电时，电源负极产生I，正极产生H．根据推断回答下列问题：

（1）铜生锈与空气中氧气、水和 ▲ （填化学式）有关．

（2）写出F和I的化学式：F： ▲ ；I： ▲ ；

（3）在①~⑥反应中属于化合反应的是 ▲ （填序号）．

（4）在实验室里加热两种固体的混合物，可制备气体H，反应的化学方程式是 ▲ ．

（5）反应①的化学方程式 ▲ ．

如图为NaCl、KNO₃的溶解度曲线(水的密度约为1g/cm³)。

(1)20 ℃时，KNO₃的溶解度是___g，以下实验中：10 mL水X

Y

Z

X、Y、Z中为饱和溶液的是__ __。

(2)若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是_ __或 __ __。

(3)除去KNO₃固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、__ __ 、__ _ ，然后过滤、洗涤、干燥。

食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是( )

①检验自来水中的氯离子 ②鉴别食盐和纯碱

③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐 ④除去热水瓶中的水垢

A.①②③④ B.①③

C.②④ D.②③④

下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )

A．Na⁺ Cl^- OH^-

B．K⁺ Ca²⁺

C．H⁺ Cl^-

D．Na⁺ Fe³⁺ OH^-

20℃时，KNO₃的溶解度为31．6g，向100g KNO₃饱和溶液中再加5克KNO₃晶体后，在温度不变的条件下，其溶液的溶质质量分数为

A．27．6% B．24．0% C．31．6% D．34．9%

某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，取某种稀盐酸100 g加入到15.8 g水垢中，产生CO₂气体的情况如下图所示。计算：

（1）从图中可以看出15.8 g水垢与盐酸反应后生成CO₂最多是。

（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果保留0.1%）

（3）所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？（计算结果保留0.1%）

化学是一门以实验为基础的科学,化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验仪器回答问题:

(1)写出指定仪器的名称:A　　　　;E　　　　。

(2)上述仪器中稀释浓硫酸还缺少的玻璃仪器是　　　;稀释浓硫酸的正确操作是　　　　;若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即　　　　,然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。请写出碳酸氢钠溶液与硫酸反应的化学方程式

。