题目内容

1．下列关于碳和碳的氧化物的说法中，正确的是（　　）
A．CO和CO2都可以用碳与氧气反应得到
B．CO和CO2都是无色、无味的有毒气体
C．用石蕊溶液不能区分CO和CO2
D．C与CO2不反应

分析 A、根据碳的可燃性进行分析判断．
B、根据二氧化碳和一氧化碳的性质进行分析判断．
C、根据二氧化碳和一氧化碳的性质进行分析判断．
D、根据碳和二氧化碳反应生成一氧化碳该反应要吸热判断．

解答 解：A、碳充分燃烧的产物是二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，故选项说法正确．
B、CO有毒，CO2不具有毒性，故选项说法错误．
C、二氧化碳和水反应生成的碳酸能使石蕊变红色，一氧化碳不能，用石蕊溶液不区分CO和CO2，该选项错误；
D、碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，该选项错误；
故选A．

点评 本题难度不大，掌握碳、二氧化碳、一氧化碳的性质并能灵活运用即可正确解答本题．

练习册系列答案
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11．学好化学，就要学会归纳和总结，下列总结有错误的一组是（　　）
A安全常识B生活知识
瓦斯爆炸──天然气引起
煤气中毒──CO引起		硬水──可溶性的钙镁化合物含量高
蜂窝煤易于燃烧──与空气充分接触
C物质的性质与用途D物质分类
H2作高能燃料──可燃性
N2作保护气──化学性质不活泼		空气──混合物
河水──氧化物
A．AB．BC．CD．D
12．化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用．下列属于复合肥料的是（　　）
A．磷酸二氢钙：Ca（H2PO4）2B．硝酸钾：KNO3
C．尿素：CO（NH2）2D．硫酸钾：K2SO4
9．下列关于实验现象的描述，正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰
B．碳在空气中燃烧，发出耀眼的白光
C．细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D．红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾
16．水是生命之源，饮用水安全备受关注．
（1）除去C02中少量的C0，选用的方法中发生反应的化学方程式为CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
（2）配制50g5%的氯化钠溶液，若量取水的体积时，俯视量筒读数，所配得溶液中溶质的质量分数偏大．（填“偏大”“偏小”或“不变”，下同）
（3）用一定量的氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气时，错把高锰酸钾当成二氧化锰使用．则所制得氧气的质量增加．
6．铜是人类最早利用的金属之一． 冶炼铜常用铜矿石--孔雀石，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．碱式碳酸铜是一种绿色的不溶于水的固体，受热易分解，从组成上分析，它兼备碱和碳酸盐的化学性质，所以能与酸发生反应．
斌斌同学准备在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取铜，设计实验流程如下：

请回答以下问题：
（1）碱式碳酸铜中含有四种元素．
（2）碱式碳酸铜受热分解生成三种常见的氧化物，其中有一种通常是黑色固体，请写出该黑色固体与木炭发生反应的化学方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
碱式碳酸铜与稀盐酸反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+4HC═2CuCl2+CO2↑+3H2O．预测实验现象：绿色固体溶解，溶液由无色变为蓝色，有气泡产生．
（3）Cu2（OH）2CO3也是铜锈的主要成分，从铜锈的元素组成上分析，铜生锈时需要与空气中的水、氧气和二氧化碳 接触．
13．100g稀盐酸恰好与80g 10%的氢氧化钠溶液完全反应．求生成NaCl的质量是多少克？
10．小伟和小明两位同学在实验室用下列装置制取几种气体．

（1）写出图中标号仪器的名称：②分液漏斗．
（2）按F装置检查装置的气密性完善（简述操作），证明装置气密性良好．
（3）小伟想用高锰酸钾制取一瓶尽可能纯净的氧气，他应选择上述装置中的A和C（填装置序号）进行组装，而小明认为A装置中还缺少棉花．用该法制取气体的反应化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）小明选用大理石（或石灰石）和稀盐酸两种物质反应制取二氧化碳，他可以选用BD组合一套制取并收集气体的装置．写出制取气体的化学方程式．检验集气瓶中是否收集满CO2的方法是将燃着的木条伸至集气瓶口，若木条熄灭，证明满了．
（5）实验室制取二氧化碳时，若装置内反应剧烈，从实验安全角度考虑，不宜采取的措施有①③（填序号）①用容积较小的锥形瓶②减慢液体的滴加速度③加热反应物④降低液体反应物的浓度．
11．如图1是“XX牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成相应填空）：
[查阅资料]（1）酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；（2）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致；（3）Na2CO3受热不分解．

[提出问题]NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2？
[猜想]甲．…
乙．酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2
丙．NaHCO3加热产生CO2
[实验探究]（1）小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是NaHCO3和水反应产生二氧化碳．小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，产生了CO2，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO3具有的性质之一是NaHCO3能与酸反应；
（2）小英同学为探究猜想丙设计了如图所示的实验装置：小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊．b试管中反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO2产生，说明该粉末是Na2CO3．
[小结]NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是加水或者加热；NaHCO3受热发生变化的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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