题目内容
5．化学在生产和生活中有着重要作用．（1）可以用稀盐酸除去铁制品表面的锈，写出反应的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（2）在鱼缸中加入少量双氧水，会缓慢产生氧气，从而增加鱼缸内的溶氧量．发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）用氢氧化铝【Al（OH）3】治疗胃酸过多时发生反应的化学基本类型为复分解反应．
（4）二氧化碳是常用的灭火剂．这是利用二氧化碳的化学性质不能燃烧，不支持燃烧；物理性质密度比空气大．
分析 铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水；
过氧化氢分解生成水和氧气；
胃酸中含有稀盐酸，稀盐酸能和氢氧化铝反应生成氯化铝和水；
二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．
解答 解：（1）可以用稀盐酸除去铁制品表面的锈，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
故填：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）稀盐酸能和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，属于复分解反应；
故填：复分解；
（4）二氧化碳是常用的灭火剂，这是利用了二氧化碳的化学性质不能燃烧，不支持燃烧；
利用了二氧化碳的物理性质密度比空气大．
故填：不能燃烧，不支持燃烧；密度比空气大．
点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
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