题目内容
在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的2倍。则下列说法不正确的是
甲的质量/g | 乙的质量/g | 丙的质量/g | 丁的质量/g | |
反应前 | 64 | 10 | 1 | 16 |
t时刻 | 32 | a | ||
反应后 | 0 | 54 | b | 0 |
A．乙和丙为生成物
B．a等于32
C．b等于5
D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1∶2
工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁元素的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。
［资料1］碱石灰既能吸收水又能吸收二氧化碳；浓硫酸可以吸收水蒸气；
［资料2］实验室常用氢氧化钠溶液来除去CO2 反应生成碳酸钠和水；用澄清的石灰水
来检验CO2气体；
［资料3］草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4·3H2O
CO2↑+ CO↑+ 4H2O
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是 （填字母编号）。
【问题讨论】用下图所示装置进行实验：
A B C D E F
（2）实验前应先 。
（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是 、 （填字母编号）。
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（4）写出A装置中发生的化学反应方程式 。
（5）B装置的作用是 。
（6）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：
①加热前 。 ②停止加热后 。
（7）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式 。
【数据分析与计算】
［资料4］铁的常见氧化物中铁的质量分数：
铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
铁的质量分数 | 77.8％ | 70.0％ | 72.4％ |
（8）称取铁红样品10.0 g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。
① D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则 ＜ m ＜ 。
② 实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是 。
【实验评价】
反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会 （填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷 。
