题目内容
【题目】某化学兴趣小组为鉴别稀盐酸、稀硫酸、Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液五瓶无标签的溶液时，将它们随意编号为A、B、C、D、E后进行如下实验：
（1）根据以上实验过程，确定A溶液是_____，C溶液是_____，B、E混合时的现象为：_____；
（2）鉴别后把所有物质混合倒入同一烧杯中，最后发现混合物呈浑浊状，过滤后，滤液呈红色。说明滤液呈_____性，则滤渣的成分是_____；
（3）为了防止滤液污染环境，兴趣小组的同学对滤液的成分展开了探究。
（提出问题）红色滤液中含有的溶质除了石蕊和_____一定存在外，还有什么？
（提出猜想）猜想1：HCl；猜想2：H2SO4；猜想3：H2SO4和_____；猜想4：HCl和_____；猜想5：HCl和Na2SO4等猜想。
（设计方案）
实验方案 | 现象 | 结论 |
取少量红色滤液于试管中加入_____（只加一种物质） | 先有气泡生成，后有白色沉淀，溶液由红色变为蓝色 | 猜想4正确 |
【答案】NaCl溶液 稀盐酸 有气泡产生 酸 BaSO4 NaCl HCl（或硫酸钠） BaCl2 过量的碳酸钠（或碳酸钾）溶液
【解析】
分别取五种溶液滴加石蕊试液，A不能使石蕊试液变色的是中性的氯化钠溶液，因此A是氯化钠；B、C能使石蕊试液变成红色的是酸性溶液，因此B、C分别是稀盐酸、稀硫酸中的一种；D、E能使石蕊试液变成蓝色的是碱性溶液，因此D、E分别是氢氧化钡和碳酸钠中的一种；B、C、D、E溶液两两混合，B和D能够产生沉淀，因为硫酸能和氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀，因此B是硫酸，D是氢氧化钡，则C是盐酸，E是碳酸钠；因此：
（1）根据以上实验过程确定A溶液为NaCl溶液，C溶液是盐酸；B是稀硫酸，E是碳酸钠，二者混合反应产生二氧化碳气体，现象为：有气泡产生；
（2）鉴别后把所有物质混合倒入同一烧杯中，最后发现混合物呈浑浊状，过滤后，滤液呈红色，说明滤液呈酸性，则滤渣的成分是BaSO4；
提出问题：
五种溶液混合，氯化钠溶液不参与反应，故红色滤液中含有的溶质除了石蕊和NaCl一定存。
提出猜想：
混合后，所得溶液显酸性，故除NaCl外，可能还有HCl、H2SO4、H2SO4和HCl（或硫酸钠）、HCl和BaCl2、HCl和Na2SO4等，故有：
猜想1：HCl；
猜想2：H2SO4；
猜想3：H2SO4和HCl（或硫酸钠）；
猜想4：HCl和BaCl2；
猜想5：HCl和Na2SO4等猜想。
设计方案：
加入过量的碳酸钠（或碳酸钾）溶液，先有气泡生成，后有白色沉淀，溶液由红色变为蓝色，则证明溶液中有盐酸和氯化钡，碳酸钠（或碳酸钾）先和盐酸反应生成二氧化碳气体，再与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀；故有：
实验方案 | 现象 | 结论 |
取少量红色滤液于试管中加入过量的碳酸钠（或碳酸钾）溶液 | 先有气泡生成，后有白色沉淀，溶液由红色变为蓝色 | 猜想4正确 |
