题目内容

小红在实验室用电子天平称得氯酸钾2.00克和二氧化锰1.00克，将其混合，加热该固体混合物；待气泡密集后用排水集气法收集所得气体，到不再有气体生成，停止加热，将反应剩余物称量，得到固体物质质量为2.52克．（0℃101.3KPa氧气的密度为1.43g/L）
求：（1）生成氧气的质量．
（2）反应结束后二氧化锰的质量．欲从反应剩余物中分离出二氧化锰固体，需通过等实验操作．
（3）反应中已分解的氯酸钾的质量．
（4）若实验后收集到的氧气体积测得数值约250ml与理论计算值不符，请你帮助小红分析可能的原因：．

解：（1）固体质量减少的为氧气的质量，所以氧气的质量=2g+1g-2.52g=0.48g；
（2）二氧化锰催化剂质量不变，所以反应结束后二氧化锰的质量为1g，二氧化锰不溶于水，从反应剩余物中分离出二氧化锰固体，需通过溶解、过滤（干燥）等实验操作；
（3）设氯酸钾的质量为x，则
2KClO₃ $\text{[math]}$ 2 KCl+3O₂↑
245 96
x 0.48g
$\text{[math]}$
x=1.225g
答：氯酸钾的质量为1.225g．
（4）若实验后收集到的氧气体积测得数值约250ml与理论计算值不符，可能的原因：刚出来的气体没有收集，可能有一部分氧气已逸出．
故答案为：（1）0.48g；（2）1g；溶解、过滤（干燥）；
（3）已分解的氯酸钾的质量为1.225g；
（4）刚出来的气体没有收集，可能有一部分氧气已逸出
分析：（1）根据固体质量减少的为氧气的质量进行解答；
（2）根据二氧化锰催化剂质量不变以及二氧化锰不溶于水进行解答；
（3）根据氧气的质量求出分解的氯酸钾的质量进行解答；
（4）根据实验的注意事项进行解答．
点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，关键是利用固体质量差分析氧气的质量，然后代入方程式计算即可．