题目内容
化学方法除去下列物质中的杂质，写出有关化学方程式并标明基本反应类型．
（1）铜粉中混有少量铁粉 ；
（2）一氧化碳中混有少量二氧化碳 ．
（1）铜粉中混有少量铁粉
（2）一氧化碳中混有少量二氧化碳
考点：物质除杂或净化的探究,常见气体的检验与除杂方法,金属的化学性质,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题
分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答：
解：（1）根据金属活动性顺序，铁能和酸反应，铜和酸不反应，故可用盐酸（或稀硫酸）除去铁，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可）；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．
（2）CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
故答案为：（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可）；置换反应；（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
（2）CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
故答案为：（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可）；置换反应；（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
练习册系列答案
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