题目内容

过氧化钠（Na2O2）能吸收人呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸．其反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．现有不纯过氧化钠100.0g（杂质不参加反应）与足量的二氧化碳反应，生成氧气的质量为16g．求过氧化钠的质量分数是多少？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据化学方程式，找出已知和待求，计算出二者的质量关系，再根据氧气的质量列比例式计算出过氧化钠的质量即可．
解答：解：设消耗的过氧化钠的质量为x
2Na2O2+2CO2 ═2Na2CO3+O2
156                  32
x                   16g
156
32
=
x
16g

x=78g
过氧化钠的质量分数是
78g
100g
×100%=78%
答案：过氧化钠的质量分数是过氧化钠的质量分数是
点评：解答本题容易出错的地方就是相对分子质量的计算，要注意前面的系数．
练习册系列答案
相关题目
进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（　　）
A、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C、若酒精溅落到操作台并着火时，应立即用湿布覆盖，熄灭火焰
D、配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下加入浓硫酸
请用化学知识解释下列化学知识．
（1）铁丝在氧气中燃烧需要在集气瓶底装一些水或细沙的原因．
（2）其它条件相同时，锌粉比锌粒和盐酸反应快，说明了什么．
（3）请解释铵态氮肥不能和碱性物质混合使用的原因．
自来水是我国目前主要的生活饮用水，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容．
项目 标准
感官指标 无异味、异臭等
化学指标 pH6.5-8.5，铜＜1.0mg?L-1，铁＜0.3mg?L-1，氟化物＜1.0mg?L-1，游离氯≥0.3mg?L-1等
（1）感官指标表现的是自来水的
 
（填“物理”或“化学”）性质；化学指标中的铜、铁是指
 
（填“元素”或“单质”）；若化学指标中的pH=8时，表明自来水呈
 
（填“酸性”“碱性”或“中性”）．
（2）自来水属于
 
（填“纯净物”或“混合物”）；自来水中的游离氯有少量可转变成氯离子，氯离子的符号是
 
．
（3）若要测定自来水的酸碱性强弱，最适宜的是
 
（填字母）．
A．酚酞试液         B．pH试纸        C．石蕊试液
（4）自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯（ClO2）、漂白粉[Ca（ClO）2]、“84消毒液”（ NaClO）等．工业上制取漂白粉的化学方程式为2C12+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，制取“84消毒液”是将氯气通入烧碱溶液中得到，反应原理与漂白粉的制取相似，请写出该反应的化学方程式
 
．
（5）实验室用自来水制取蒸馏水的方法是
 
．
A．吸附         B．沉淀       C．过滤         D．蒸馏
（6）长期饮用蒸馏水
 
（填“利于”或“不利于”）人体健康．
某无色溶液可能含有氯化钠、硫酸钾、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钡中的一种或几种物质．为探究其组成，化学兴趣小组的同学进行了下列实验：
（1）取少量废液放入试管中，滴加1-2滴无色酚酞溶液，溶液变成红色；再加入过量稀盐酸，溶液由红色变成无色，并有气泡产生．
根据以上实验，同学们得出结论：无色废液中一定含有碳酸钠，一定不含氢氧化钠和氯化钡，可能含有硫酸钠和氯化钠．
叶子同学同学认为结论不正确，无色废液中可能还含有
 
，证据是
 
；
化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
检测次数 溶液中检测出的物质
第一次 Na Cl、K2SO4、Na2CO3
第二次 BaCl2、K2SO4、Na2CO3
第三次 Na2SO4、Na Cl、K2CO3
（2）三次检测结果中第
 
次检测结果不正确．
（3）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的稀硝酸溶液，检测的离子是
 
；然后继续加入过量的
 
溶液（填化学式），其目的是
 
；过滤后，再向滤液中加入
 
溶液（填化学式）．
化学与生活、生产息息相关，请用所学化学知识回答．
（1）H、C、O、Ca、Cl是初中常见的几种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质的化学式：
①人体胃液中含有的酸是
 
； ②用作补钙剂的盐是
 
；
③产生煤炉中蓝色火焰的物质是
 
； ④最简单的有机化合物是
 
．
（2）从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质．
①填写图1：
已知：氧化铝是一种两性氧化物，既可以和酸反应又可以和碱反应，生成盐和水．请你写出氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水的化学方程式
 
．
②如图2所示为氯化钠的形成过程，由此可推知：在形成氯化镁时，镁原子和氯原子的个数比为
 
．
根据下列实验装置图填空：

（1）请写出图中标有字母的仪器名称：①
 
②
 

（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，可用的发生装置是
 
（填写装置的字母代号，下同），请写出反应的化学方程式：
 
，其中二氧化锰起
 
作用．
（3）实验室制取二氧化碳的常用的收集装置是
 
，若要收集到干燥的二氧化碳气体，应将发生装置与F装置的
 
（填“m”或“n”）相连．
（4）能用E装置收集的气体有
 
（任举一例）．
元素周期表是根据元素性质的周期性变化排列而成的．它共有
 
个横行，
 
个纵行，每一个横行叫做一个
 
，每一个纵行叫做一个
 
；在元素周期表中每一种元素都有一个编号，称为
 
，其大小恰好等于该元素
 
．
根据如图回答问题． 

（1）仪器a的名称是
 
．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置是
 
（填字母序号，下同），反应的化学方程式为
 
．
（3）实验室制取二氧化碳时，通常选用的收集装置是
 
．将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若观察到
 
，说明瓶中已充满二氧化碳．向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液，振荡后，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式为
 
．

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