题目内容
镁、锌合金粉末7.7g恰好与一定质量20%的稀硫酸完全反应，将反应后的溶液蒸发，经处理后得到不含结晶水的固体22.1g，则反应中生成氢气的质量为（ ）
| A．0.1g | B．0.2g | C．0.3g | D．0.4g |
蒸发后的固体为混合物，反应前的固体是镁和锌的质量为7.7g，所以22.1g-7.7g=14.4g为硫酸根的质量，在硫酸中，氢元素与硫酸根的质量比为（1×2）：96，设产生的氢气的总质量为x，则（1×2）：96=x：14.4g，
解得：x=0.3g．
分析所给的选项可以知道选项C是正确的，
故选C．
解得：x=0.3g．
分析所给的选项可以知道选项C是正确的，
故选C．
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