过氧化钙(CaO2)是一种多功能无机化合物.通常由Ca(OH)2为原料制得.制备流程如下: (1)原料中NH4Cl中氮元素的化合价是 .NH4Cl中氮元素的质量分数为 %. (2)请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整: CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6 = CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl.制备过程中除水外可循� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

过氧化钙（CaO₂）是一种多功能无机化合物，通常由Ca(OH)₂为原料制得，制备流程如下：

（1）原料中NH₄Cl中氮元素的化合价是，NH₄Cl中氮元素的质量分数为 %（精确到 0.1%）。

（2）请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：

CaCl₂ + H₂O₂ + 2NH₃·H₂O + 6 = CaO₂·8H₂O↓+ 2NH₄Cl。制备过程中除水外可循环使用的物质是（填化学式）。

（1）—3，26.2% （2）H₂O； NH₄Cl

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下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是( )

A.NO₂：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子 B.2Na：“2”表示两个钠元素

C：“+2”表示镁元素的化合价为+2价 D.2OH^-：“2”表示两个氢氧根离子

对比分析是化学研究和学习的基本方法，甲、乙、丙三组同学利用图中的装置，围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动。

【实验分析】

(1)请你仿照示例，完成实验现象的记录和分析。

	实验现象	化学方程式
甲同学	白磷燃烧产生大量白烟，发光，放热，气球先膨胀后缩小，天平平衡		该反应遵守质量守恒定律
乙同学	烧杯中有大量______产生，天平不平衡	Na₂CO₃+2HCl2NaCl+H₂O+CO₂↑	该反应遵守质量守恒定律
丙同学	镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体，反应前后称量质量不相等		该反应不遵守质量守恒定律

(2)通过对上述实验的对比分析，甲乙两位同学发现丙同学的实验现象是正确的，但结论却是错误的。在实验操作完全正确的情况下，请分析导致丙同学实验前后称量质量不相等的原因有__________________________________________________________________________________________。