题目内容

9．如图所示，回答问题：

（1）甲实验中，观察到试管A中的白磷燃烧，水中的白磷和试管B中的红磷均无变化，由此可以得出可燃烧物燃烧的条件为与氧气接触，达到着火点．
（2）乙实验中，向内层试管内滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条处出现的现象是变红色．实验中固体氢氧化钠的作用是氢氧化钠吸水放热，加速浓氨水的挥发．
（3）丙实验中，要将试管口略微向下倾斜的原因是防止试管炸裂．

分析 （1）根据可燃物燃烧的条件分析，可燃物燃烧的条件是与氧气接触，达到着火点；
（2）氨水显碱性，能使酚酞试液变红色；氢氧化钠固体具有吸水性，溶于水时放出大量的热；
（3）在加热固体的实验中为防止固体中的冷凝液倒流回试管，试管口要向下倾斜．

解答 解：（1）试管A中的白磷在热水中，并且与空气接触，所以能够燃烧；水中的白磷虽然在热水中，但不与空气接触，不能燃烧；试管B中的红磷着火点高，虽然与空气接触，但不能达到着火点，所以不燃烧．由此可以得出可燃烧物燃烧的条件为与氧气接触，达到着火点．
故答案为：与氧气接触，达到着火点．
（2）滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条发生的变化是变红色；固体氢氧化钠的作用是氢氧化钠吸水放热，加速浓氨水的挥发．
故答案为：变红色；氢氧化钠吸水放热，加速浓氨水的挥发．
（3）在加热固体的实验中为防止固体中的冷凝液倒流回试管，引起试管炸裂，试管口要向下倾斜．
故答案为：防止试管炸裂．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

练习册系列答案
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14．把用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液时，发现生成Cu的同时有气泡产生，为了进一步研究做了如下试验：
①取4.6g铝粉放于烧杯中，加入一定量的CuSO4溶液中，反应完成后，蓝色溶液完全变成无色，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量变化曲线如图所示．
②将11.4g固体与一定质量分数的稀硫酸充分反应后，装置及药的总质量与加入稀硫酸的质量变化如表所示（装置气密性好，不考虑残留中装置内的气体）
加入稀硫酸的质量/g025.050.075.0
装置及药品的总质量/g10099.9099.8099.80
（1）从表中得出产生的氢气的质量为0.2g，与稀硫酸反应的铝的质量1.8g．
（2）求与CuSO4反应的铝粉的质量．（写出计算过程）
20．维生素对调节人体新陈代谢、维持身体健康有重要作用，下列食物中富含维生素的是（　　）
A．
牛奶		B．
  水果糖		C．
蔬菜		D．
花生油
17．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：
四种物质甲乙丙丁
反应前质量（g）251515
反应后质量（g ）11未测122
则下列表述正确的是（　　）
A．未测值为2B．甲和乙反应的质量比为25：15
C．乙全部发生了反应D．丙可能是催化剂
4．已知：A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，A、E是单质，B、C、D是氧化物，F是盐．甲、乙属于不同类物质．他们之间的转换关系（部分产物和反应条件为未标明）如图所示．
（1）推断B的化学式为：CO2
（2）写出反应①的化学反应方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（3）反应②的基本反应类型是置换反应；
（4）反应①在生产生活中的应用是冶炼金属
14．为了除去物质内的杂质，需选用适当的除杂方法，其中不正确的是（　　）
选项物质所含杂质除杂方法
AH2HCl先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
BCOCO2通过碱石灰（CaO和NaOH固体）
CCFe加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
DNaOH溶液Na2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡
A．AB．BC．CD．D
1．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中都没有现象发生；Y的硫酸盐溶液不能用Z的容器盛放．根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（　　）
A．X  Y  ZB．Z  Y  XC．Y  Z  XD．X  Z  Y
18．下列变化中属于化学变化的是（　　）
A．酒精挥发B．铁生锈C．火柴折断D．固体粉碎
19．下列有关化学与生活的说法中，不正确的（　　）
A．铅锑合金由于熔点低，用来做保险丝
B．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
C．用灼烧的方法鉴别棉布和丝绸
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