题目内容
某部分变质的NaOH试剂经处理后只含有NaOH和Na2CO3两种物质。小明同学从中均匀取出9.3g样品用19.9g水溶解后，再向其中缓慢滴加10%的稀盐酸至恰好完全反应时，用去稀盐酸73g，经测定共放出气体2.2g。
（1）向样品中加入稀盐酸至恰好完全反应时，发生的两个反应可用化学方程式表示为：
_______________________________________，_______________________________________；
9.3g样品中，含Na2CO3的质量为_____________g，含NaOH的质量为_____________g。
（2）通过计算确定原NaOH试剂的变质程度。（用质量百分数表示）
（3）上述恰好完全反应后的溶液中，溶质的质量分数是多少？（用百分数表示，保留一位小数）
（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O（1分）；（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（1分）
5.3（1分） 4（1分）
（2）设变质生成5.3g碳酸钠的氢氧化钠质量为x
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
80 106
x 5.3g
x=4g（1分）
则原氢氧化钠试剂的变质程度为=……=50%（1分）
（3）设9.3g样品与稀盐酸反应后共生成氯化钠的质量为y
由（1）中反应方程式可知生成的氯化钠与所用盐酸的关系为
HCl——NaCl
36.5 58.5
73g×10% y
y=11.7g
或：根据质量守恒定律，反应前后的钠元素质量不变，则有下列关系
NaOH——NaCl
40 58.5
8g y
y=11.7g
反应后溶液的质量为9.3g+19.9g+73g-2.2g=100g
（11.7g、100g算对一个或两个均给1分）
反应后的溶液的溶质质量分数=……=11.7%（1分）
答：反应后溶液中溶质的质量分数11.7%。
【解析】略
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