题目内容

7．利用质量守恒定律判断下列反应的说法不正确的是（　　）
A．3g木炭与8g氧气充分反应生成11g二氧化碳
B．1g氢气在9g氧气中燃烧生成10g水
C．10g碳酸钙粉末与足量稀盐酸反应能够生成4.4g二氧化碳
D．3.2g硫在6.4g氧气中燃烧能够生成6.4g二氧化硫

分析 首先正确写出碳和氧气反应的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可．

解答 解：A、由化学方程式C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2可知，每有12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下完全化合生成44份质量的二氧化碳．即参加反应的碳、氧气和生成的二氧化碳质量之比=3：8：11．故选项正确．
B、根据氢气和氧气反应的化学方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O可以知道：氢气和氧气在反应中的质量比为1：8，所以1g氢气只能和8g氧气完全反应后，生成9g水，故错误．
C、由化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可知，每有100份质量的碳和盐酸完全化合生成44份质量的二氧化碳．即参加反应的碳酸钙和生成的二氧化碳质量之比=100：44．故选项正确．
D、硫燃烧的化学方程式S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2可以知道：硫和氧气在反应中的质量比为1：1，所以3.2g氢气只能和3.2g氧气完全反应后，生成6.4g水，故正确．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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17．请根据下列装置，回答问题：
（1）写出标号①的仪器名称：①长颈漏斗．
（2）实验室制取二氧化碳反应的方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，应该选择的发生装置为B；收集装置是C；用该装置收集CO2，判断集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满．
（3）用D装置收集O2，气体不纯的原因可能是集气瓶没有装满水．
（4）用高锰酸钾制取O2，装置A还需要做的一点改动是在试管口放一团棉花．发生反应的化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
18．用分子、原子的观点解释下列现象：
（1）将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为分子间的间隔随压强的减小而变大．
（2）水与过氧化氢化学性质不同，是因为不同种分子的化学性质不同．
15．自来水和蒸馏水从物质分类角度来看，它们不同之处是自来水是混合物，含有其他可溶性的杂质，蒸馏水是纯净物，不含有其他杂质；利用取样蒸发，观察是否有固体残留的方法可以将它们区分开．
2．碘（I）是人体必需的重要微量营养元素之一．碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），食用碘盐可以有效地预防碘缺乏病．请计算：【K：39  I：127  O：16】
（1）碘盐属于混合物（纯净物或者混合物）．
（2）人体缺碘易引起的病症是：甲状腺肿大．
（3）碘酸钾中碘元素化合价是+5．
（4）碘酸钾中钾、碘、氧元素质量之比是：39：127：48．
（5）若要获取2.54mg碘，需要碘酸钾4.28mg．
12．通过化学的学习我们能够从多角度认识物质发生的变化；如通电分解水：
（1）从变化的本质看，发生的是化学变化；
（2）从现象上看，电极上产生气泡；
（3）从微观看，发生变化的微粒是水分子，没有发生变化的微粒是氢原子与氧原子；
（4）从质量变化角度看：反应掉水的质量=（＞、=、＜）生成氢气和氧气的质量和．
（5）从能量转化角度看，该变化将电能转化成化学能．
19．某学生用高锰酸钾制取氧气并做有关氧气的性质实验
（1）写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）若实验中收集到的氧气带有紫红色，原因是试管口没有放一团棉花．
（3）有如下操作步骤：a点燃酒精灯加热试管；b检查装置的气密性；c将高锰酸钾装入试管，并放一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上；d用排水法收集氧气；e熄灭酒精灯；f将导管从水槽中取出．正确的操作顺序是bcadfe．
（4）某同学将烧红热的铁丝直接放入盛有氧气的集气瓶中，现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；写出铁丝在氧气中燃烧的表达式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；实验完毕后，发现瓶底炸裂，试分析原因集气瓶底部没有放水或细沙．
（5）铁丝在氧气中没成功，原因可能是氧气不纯、铁丝太粗、铁丝表面有铁锈．
16．下列是某同学制取二氧化碳并且验证二氧化碳性质的实验；甲试管中产生大量气泡，乙试管中溶液变成红色；下面是小亮乙试管中现象的解释：
小亮：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变成红色．
小丽对于小亮的解释提出了质疑；小丽质疑的理由是：浓盐酸具有挥发性，氯化氢溶于水生成的盐酸，也可以使紫色石蕊变红色．
5．为了保护我们人类赖以生存的地球，应该限制二氧化碳的排放量，以控制日趋严重的温室效应．
（1）科学家采取“组分转化”技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混和，在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料和水．反应的化学方程式为：2CO2+6H2═C2H4+4H2O，括号内重要的化工原料的化学式为C2H4；
（2）为了减缓大气中二氧化碳含量的增加，以下建议可行的是（填序号）①③．
①大量植树造林；
②禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料；
③更多地利用核能、太阳能、风能、地热能等．

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