题目内容
下图是小刚同学提纯粗盐（含杂质泥沙），并配置NaCl溶液的过程，请回答：
（1）步骤①中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有20mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为2.0g，该操作中玻璃棒的作用是______；
（2）步骤③中应该何时停止加热？______；
（3）计算产率：最终得到NaCl晶体5.6g，该实验精盐的产率是______；
（4）另一组同学的产率比小刚低，其原因可能是______ （填序号）；
A．称量最终的产品时，砝码和药品放反了
B．过滤后滤液仍然浑浊就蒸发结晶
C．过滤时未用玻璃棒引流，液体飞溅
D．没有蒸发干，精盐中仍然有水分
（5）现有10g10%的NaCl溶液，要使它的质量分数变为原来的2倍，需加入上述提纯后的NaCl晶体______g．
【答案】分析：（1）溶解中使用玻璃棒能起到搅拌的作用；
（2）进行蒸发操作时要等析出大量晶体再停止加热；
（3）根据得到精盐的质量可以求出产率；
（4）产率是得到精盐的质量除以粗盐的质量，产率小则是得到精盐的质量小；
（5）根据提供的数据设方程计算．
解答：解：（1）在溶解中玻璃棒起到了搅拌的作用，故填：搅拌；
（2）进行蒸发操作时要等析出大量晶体再停止加热，故填：析出大量晶体；
（3）该实验精盐的产率是
×100%=70%，故填：70%；
（4）另一组同学的产率比小刚低，则得到的精盐的质量小，
A、称量最终的产品时，砝码和药品放反了，则会使称量物的质量变小，产率变小，
B、过滤后滤液仍然浑浊就蒸发结晶，会使精盐的质量变小，产率变小，
C、过滤时未用玻璃棒引流，液体飞溅，会使精盐的质量变小，产率变小，
D、没有蒸发干，精盐中仍然有水分，则会使产率偏大，
故选ABC．
（5）使其溶质质量分数变为原来的2倍，则溶质质量分数变为20%．
10g10%的NaCl溶液中溶质的质量是：10×10%=1g
则设加入NaCl晶体的质量为X
×100%=20%
X=1.25g
点评：此类计算题，需要同学们的知识加细心，如（5）小题，就需要先计算出10g10%的NaCl溶液中溶质的质量，然后设方程计算．
（2）进行蒸发操作时要等析出大量晶体再停止加热；
（3）根据得到精盐的质量可以求出产率；
（4）产率是得到精盐的质量除以粗盐的质量，产率小则是得到精盐的质量小；
（5）根据提供的数据设方程计算．
解答：解：（1）在溶解中玻璃棒起到了搅拌的作用，故填：搅拌；
（2）进行蒸发操作时要等析出大量晶体再停止加热，故填：析出大量晶体；
（3）该实验精盐的产率是
×100%=70%，故填：70%；（4）另一组同学的产率比小刚低，则得到的精盐的质量小，
A、称量最终的产品时，砝码和药品放反了，则会使称量物的质量变小，产率变小，
B、过滤后滤液仍然浑浊就蒸发结晶，会使精盐的质量变小，产率变小，
C、过滤时未用玻璃棒引流，液体飞溅，会使精盐的质量变小，产率变小，
D、没有蒸发干，精盐中仍然有水分，则会使产率偏大，
故选ABC．
（5）使其溶质质量分数变为原来的2倍，则溶质质量分数变为20%．
10g10%的NaCl溶液中溶质的质量是：10×10%=1g
则设加入NaCl晶体的质量为X
×100%=20%X=1.25g
点评：此类计算题，需要同学们的知识加细心，如（5）小题，就需要先计算出10g10%的NaCl溶液中溶质的质量，然后设方程计算．
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(2)步骤③中应该何时停止加热？ ；
(3)计算产率：最终得到NaCl晶体5.6g，该实验精盐的产率是 ；
(4)另一组同学的产率比小刚低，其原因可能是 (填序号)；
| A．称量最终的产品时，砝码和药品放反了 |
| B．过滤后滤液仍然浑浊就蒸发结晶 |
| C．过滤时未用玻璃棒引流，液体飞溅 |
| D．没有蒸发干，精盐中仍然有水分 |
