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2．等质量的硫和碳分别在氧气中完全燃烧，分别得到x克二氧化硫和y克二氧化碳，则x和y的关系是（ ）| A． | x=y | B． | x＞y | C． | x＜y | D． | 无法计算 |
分析 根据硫燃烧的产物和碳燃烧的产物来比较，即它们结合氧气的多少考虑．
解答 解：由于硫燃烧的产物是二氧化硫，硫元素与氧元素的质量比是32：32=1：1，碳燃烧的产物是二氧化碳，炭元素与氧元素的质量比是3：11，所以等质量的硫和碳，碳消耗的氧气多，则对应的化合产物也就越多，所以x＜y．
故选：C．
点评 解答本题不需要利用方程式计算，根据生成物中元素质量比计算即可，不需要算出具体数值，能比较出来即可．
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13．有关原子结构特征，叙述错误的是（ ）
| A． | 稀有气体原子的核外电子排布处于稳定结构 | |
| B． | 金属原子的最外层电子数一般少于4个 | |
| C． | 非金属原子的最外层电子数都多于4个 | |
| D． | 非金属原子容易得到电子，使最外层达到稳定结构 |
17．如图1是实验室制取氧气的装置图，根据装置图回答问题：
（1）写出装置图中标有①②序号的仪器名称：①试管；②酒精灯．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应文字（或化学符号）表达式是高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；或2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；可选用的发生装置是A（写出装置代号）
某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究实验．
为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比试验：
Ⅰ．将3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热．
Ⅱ．将X g KClO3与1.0g CuO均匀混合加热．
在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．
Ⅱ中X的值为3.0g．
本实验中，测量O2的装置是c（填序号）．
丙用的装置如图2
实验结论：在相同条件下，双氧水的浓度越，双氧水分解的快，丙用如图2装置进行实验，通过比较锥形瓶内剩余物质的质量的大小也能达到实验目的．
（1）写出装置图中标有①②序号的仪器名称：①试管；②酒精灯．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应文字（或化学符号）表达式是高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；或2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；可选用的发生装置是A（写出装置代号）
某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究实验．
为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比试验：
Ⅰ．将3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热．
Ⅱ．将X g KClO3与1.0g CuO均匀混合加热．
在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．
Ⅱ中X的值为3.0g．
| 双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2的质量 | 相同时间内产生O2的体积 | |
| Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
| Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
| Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
丙用的装置如图2
实验结论：在相同条件下，双氧水的浓度越，双氧水分解的快，丙用如图2装置进行实验，通过比较锥形瓶内剩余物质的质量的大小也能达到实验目的．
电解水实验：负极产生的是氢气，正极产生的是氧气，负极产生的气体与正极产生的气体的体积比为2：1；
14．在实验室做铁丝在氧气中燃烧的实验时，没有观察到剧烈燃烧，火星四射的现象．你认为下列不属于该实验失败的主要原因的是（ ）
| A． | 氧气不纯 | |
| B． | 系在铁丝上的火柴刚燃烧时，将铁丝伸入集气瓶 | |
| C． | 铁丝太粗 | |
| D． | 集气瓶中没预先装少量水 |