Question

有一种石灰石样品的成分是CaCO₃和SiO₂（已知SiO₂既不溶于水也不与盐酸反应）．现取12g石灰石样品与过量的50g稀盐酸完全反应后，称得容器内的物质总质量为57.6g．试回答下列问题：
（1）反应产生二氧化碳的质量为

 

．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（样品中碳酸钙占样品总质量的百分数）是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据质量守恒定律可知质量的减少量就是生成的二氧化碳的质量；（2）根据二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量，用碳酸钙的质量除以12g乘以百分之百即可．

解答：解：（1）根据质量守恒定律可知质量的减少量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：12g+50g-57.6g=4.4g；
（2）设要生成4.4g二氧化碳需要参加反应的碳酸钙的质量为X，则：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 X                  4.4g
根据：

100

x

=

44

4.4g

，
解得X=10g，
所以石灰石样品中碳酸钙的质量分数：

10g

12g

×100%=83.3%．
故答案为：（1）4.4； （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数14.6%．

点评：解答本题的关键是根据质量的减少量就是生成的二氧化碳的质量，再根据二氧化碳计算出碳酸钙质量，再算质量分数．