Question

某钢铁厂每天需要消耗5000t含Fe₃O₄90%的磁铁矿石，生产的生铁中含碳2%．试计算（写出计算过程）：
（1）该厂所用的磁铁矿石中铁元素的质量百分率是多少？
（2）该厂理论上每天能生产多少吨生铁？

Answer 1

考点：含杂质物质的化学反应的有关计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据炼铁的化学方程式，依据四氧化三铁的质量进而计算铁的质量和铁的百分率；
（2）根据铁的质量生铁中铁元素的质量分数，进而计算生铁的质量．

解答：解：（1）设磁铁矿石中铁元素的质量为x，
4CO+Fe₃O₄

高温  .

4CO₂+3Fe
     232            168
    5000t×90%       x
 

232

5000t×90%

=

168

x

  x=3258.62t
Fe的质量百分率=

3258.62t

5000t

×100%=65.17%，
答：该厂所用的磁铁矿石中铁元素的质量百分率是65.17%；
（2）生铁的质量=3258.62t/（1-2%）=3325.12t，
答：该厂理论上每天能生产3325.12t生铁．

点评：本题考查利用化学反应方程式的计算注意代入方程式计算的数据为纯物质的质量，学生应学会利用质量分数来计算纯物质的质量即可顺利解答．