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（2013?眉山）已知98%浓H2SO4密度为1.84g/cm3，62%浓HNO3密度为1.14g/cm3；若要配制浓H2SO4与浓HNO3的混合溶液，则应将
浓H2SO4
浓H2SO4
（填化学式）沿玻璃棒缓慢倒入盛有
浓HNO3
浓HNO3
（填化学式）的烧杯中，边加边搅拌，冷却后装瓶过程中玻璃棒的作用是
引流
引流
、
搅拌
搅拌
．
分析：根据浓硫酸稀释时放热，所以要配制浓H2SO4与浓HNO3的混合溶液，则应将浓H2SO4沿玻璃棒缓慢倒入盛有浓HNO3的烧杯中，边加边搅拌进行解答．
解答：解：浓硫酸稀释时放热，所以要配制浓H2SO4与浓HNO3的混合溶液，则应将浓H2SO4沿玻璃棒缓慢倒入盛有浓HNO3的烧杯中，边加边搅拌，冷却后装瓶过程中玻璃棒的作用是引流、搅拌．
故答案为：浓H2SO4；浓HNO3；引流；搅拌．
点评：本题主要考查了配制溶液的操作步骤，难度不大，注意浓硫酸的稀释．
练习册系列答案
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（2013?眉山）除常量元素外，人体还必须摄入一定量的微量元素．缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良等症状．缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补充．已知葡萄糖酸锌的化学式是C12H22O14Zn．下列有关叙述正确的是（　　）
（2013?眉山）某天化学兴趣小组听老师讲：“浓硫酸加衣服等于洞洞眼眼，还有刺激性气味产生”．兴趣小组结合浓硫酸的性质思考，难道浓硫酸能与碳单质反应？若反应，会生成什么呢？
[查阅资料]：
①SO2能使澄清石灰水变浑浊 Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O；
②SO2能使品红溶液褪色，用于检验SO2存在；
③SO2能与溴水反应而被吸收  SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
[提出猜想]：从物质组成元素看，可能生成H2、CO2、CO、SO2气体及H2O；
[实验步骤]：实验小组设计了如下步骤：

（1）按上述图示安装好仪器；   
（2）检查气密性；
（3）加入对应药品，并将浓H2SO4放入烧杯中；   
（4）加热A，加热H；
（5）停止加热．
[实验分析]：
（1）B处，固体由白色变蓝色，说明有H2O生成；
（2）C处，品红溶液褪色，说明有
SO2
SO2
（填化学式）生成；
（3）E处，品红溶液不褪色，说明
SO2
SO2
（填化学式）已被除尽；
（4）F处，澄清石灰水变浑浊，则产生浑浊的化学方程式为
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
；
（5）H、I处无现象，说明无CO、H2生成．
[实验结论]：
（1）气体中有H2O和
SO2 CO2
SO2 CO2
生成，无CO、H2生成；
（2）浓硫酸能与碳单质反应，其化学方程式为
C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．

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