题目内容

请观察下列实验装置示意图，回答问题：

⑴装置C中仪器a的名称是          ；

⑵在实验室里用A作发生装置，可制取CO2或          ；

⑶在制取CO2时，用                    来检验生成的气体是CO2；

⑷若用装置B干燥CO2，则瓶中盛放的液体应是          ，要收集CO2，可选择的装置是          。

⑴集气瓶(1分)

⑵O2(或氧气或H2或氢气)(1分)

⑶澄清的石灰水(或石灰水)(1分)

⑷浓硫酸(或浓H2SO4或硫酸或H2SO4) (1分)    D (1分)

练习册系列答案
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现有如图所示的下列实验装置，请据图回答问题：
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（1）如果用加热高锰酸钾的方法来制取氧气，应选用的发生装置是
 
（填序号，下同），反应的化学方程式为
 
．某同学用装置F收集氧气时，集气瓶中的水被排净时观察到的现象是：瓶口
 
．此时应先用
 
盖住集气瓶口，然后取出集气瓶正放在实验桌上．
（2）如果制取二氧化碳，应选用的发生装置和收集装置是
 
，要想获得干燥的二氧化碳，应选用的干燥剂是
 
．
①氧化钙       ②氢氧化钠       ③氢氧化钙        ④浓硫酸．
29、小明设计了如下图所示的实验装置来证明氧化铜能加快过氧化氢溶液的分解，并与相同条件下MnO2的催化效果做比较，实验时间均以生成30mL气体为准（即比较反应速率）．用图示装置测量产生气体的体积，其它可能影响实验因素均已忽略，相关数据如下：
实验序号 过氧化氢溶液体积 催化剂 待测数据
① 15mL 无
② 15mL CuO（0.5g）
③ 15mL MnO2（0.5g）
（1）从设计原理看，实验中的“待测数据”可以是指
生成30mL气体的时间
．
（2）如果要进一步探究CuO是否是该反应的催化剂，请完成下列实验．
   实验步骤和现象 设计这一步骤的目的
（1）取15mL过氧化氢溶液，加入0.5g CuO后，产生O2的速率比未加入时快得多 CuO能加快过氧化氢溶液的分解
（2）把上述混合物，过滤所得固体晾干后称重
氧化铜的质量不变
（3）将所得固体重新与过氧化氢溶液混合，观察是否依旧能加快过氧化氢溶液的分解
氧化铜的化学性质不变
现有如图所示的下列实验装置，请据图回答问题：
（1）如果用加热高锰酸钾的方法来制取氧气，应选用的发生装置是
A
A
（填序号，下同），反应的化学方程式为
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
．某同学用装置F收集氧气时，集气瓶中的水被排净时观察到的现象是瓶口
有大气泡冒出
有大气泡冒出
．
（2）如果制取二氧化碳，应选用的发生装置和收集装置是
B和D
B和D
，要想获得干燥的二氧化碳，应选用的干燥剂是
④
④
．①氧化钙   ②氢氧化钠    ③氢氧化钙    ④浓硫酸（3）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应．在实验室里，可用图所示装置进行实验：实验中玻璃管内的粉末由红色变为
黑
黑
色，通过实验我可以得出的一氧化碳的相关化学性质是
一氧化碳具有还原性（合理均可）
一氧化碳具有还原性（合理均可）
（写一点即可）．该装置不完善的地方是
未进行尾气处理
未进行尾气处理
．
小明设计了如图所示的实验装置来证明氧化铜能加快过氧化氢溶液的分解，并与相同条件下MnO2的催化效果做比较，实验时间均以生成30mL气体为准（即比较反应速率）．用图示装置测量产生气体的体积，其它可能影响实验因素均已忽略，相关数据如下：
实验序号 过氧化氢溶液体积 催化剂 待测数据
① 15mL 无
② 15mL CuO（0.5g）
③ 15mL MnO2（0.5g）
（1）检查图（I）装置气密性的方法是：
在乳胶管上夹弹簧夹，向长颈漏斗内加水，至形成液封，再加适量水，静置一段时间，若长颈漏斗液面与试管内液面差保持不变，说明气密性良好．（答案合理均给分）
在乳胶管上夹弹簧夹，向长颈漏斗内加水，至形成液封，再加适量水，静置一段时间，若长颈漏斗液面与试管内液面差保持不变，说明气密性良好．（答案合理均给分）
；
（2）检查图（Ⅱ）装置气密性的方法是：
在乳胶管上夹上弹簧夹，向量气管加适量水，提高量气管，一段时间后，若量气管内液面不下降，说明气密性良好．（答案合理均给分）
在乳胶管上夹上弹簧夹，向量气管加适量水，提高量气管，一段时间后，若量气管内液面不下降，说明气密性良好．（答案合理均给分）
；
（3）图（Ⅱ）装置中油层的作用是
防止O2溶于水．
防止O2溶于水．
．
（4）从设计原理看，实验中的“待测数据”可以是指
生成30mL氧气所需要的时间
生成30mL氧气所需要的时间
．
（5）为了测量气体体积，在读取反应前后量气管中读数的过程中，应注意
ad
ad
（填字母编号）．
a．视线与凹液面最低处相平            
b．读数前不能移动量气管和水准管
c．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时，立刻读数
d．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
（6）如果要进一步探究CuO是否是该反应的催化剂，请完成下列实验．
   实验步骤和现象 设计这一步骤的目的
（1）取15mL过氧化氢溶液，加入0.5g CuO后，产生O2的速率比未加入时快得多 CuO能加快过氧化氢溶液的分解
把上述混合物，过滤所固体晾干后称重
把上述混合物，过滤所固体晾干后称重
CuO的质量在反应前后是否保持不变
CuO的质量在反应前后是否保持不变
将所得固体重新与过氧化氢溶液混合，观察是否依旧能加快过氧化氢溶液的分解
将所得固体重新与过氧化氢溶液混合，观察是否依旧能加快过氧化氢溶液的分解
CuO的化学性质在反应前后是否保持不变
CuO的化学性质在反应前后是否保持不变
燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应．认识燃烧，科学地利用和控制燃烧，使燃烧为人类服务是十分重要的．

已知木炭是一种可燃物．某化学兴趣小组利用下图所示实验装置验证：木炭发生燃烧的另外两个条件中，缺少任何一个条件都不能燃烧．
该装置气密性良好．请按下列实验步骤完成探究活动，要求实验过程中不得拆、装仪器．
步骤 操作
Ⅰ 打开活塞a，缓缓通入氮气一段时间后关闭a
Ⅱ 点燃酒精灯，观察现象
Ⅲ 盖灭酒精灯，待仪器恢复到常温
Ⅳ …
Ⅴ 点燃酒精灯，观察现象
… …
（1）步骤Ⅱ中，木炭不燃烧的原因是
没有与支持燃烧的氧气接触
没有与支持燃烧的氧气接触
．
（2）步骤Ⅲ中，装置B的作用是
防止澄清石灰水直接倒吸入平行玻璃管，使之炸裂
防止澄清石灰水直接倒吸入平行玻璃管，使之炸裂
．
（3）步骤Ⅳ的操作是
打开分液漏斗旋塞b
打开分液漏斗旋塞b
、
通入氧气一段时间
通入氧气一段时间
，观察现象．
（4）步骤Ⅴ产生的现象是木炭燃烧发出白光并放出热量、
C中澄清石灰水变浑浊
C中澄清石灰水变浑浊
．
（5）装置A中发生反应的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．

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