题目内容
(5分）某化学小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析研究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如下图所示的实验装置。目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量（图中字母A至G均表示装置序号）。
请根据实验装置，回答下列问题：
(1) A装置制取的氧气中混有少量CO2和水蒸气，为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，用于除去CO2的装置为 （填装置序号）；反应的化学方程式为 。
(2)气体的吸收装置E中的试剂为 。
(3)碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，G装置的作用是 。
（1）B 2NaOH+CO2===Na2CO3+ H2O
（2）浓硫酸
（3）吸收空气中的二氧化碳，使实验结果更准确。
解析试题分析：根据已有的知识进行分析，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可以用氢氧化钠除去二氧化碳；浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体。
（1）要除去氧气中的水蒸气和二氧化碳，应先除去二氧化碳，后除去水；若先除去水，则再用氢氧化钠溶液除去二氧化碳的同时，从溶液出来的氧气又会带有水，故要先除去二氧化碳，即B装置要装氢氧化钠溶液，以除去二氧化碳，反应的化学方程式为2NaOH+CO2===Na2CO3+ H2O。
（2）塑料燃烧能生成二氧化碳和水，要测定碳、氢元素的含量，就需要测定生成的水和二氧化碳的质量，也就是要分别吸收水和二氧化碳，由于从氢氧化钠溶液中出来的气体又会带有水，会影响到实验的结果，故要先吸收水，后吸收二氧化碳，故E盛有浓硫酸。
（3）要想测定塑料组成中的各元素的含量，需要除去其他干扰成分，使用碱石灰能将空气中的水蒸气和二氧化碳除掉，防止其进入的F，使实验结果更准确。
考点：常见气体的检验与除杂方法，书写化学方程式
点评：本实验是个定量分析实验，需要知道水和二氧化碳的质量，也就是分别吸收水和二氧化碳，当吸收需要分别进行时（相当于检验），就需要水在前，二氧化碳在后，和除杂恰好相反。
（5分）某兴趣小组的同学探究浓硫酸与木炭反应后产生气体的成分。
【查阅资料】经查阅资料得知：
① C与浓H2SO4在加热时反应，有CO2、SO2、H2O生成。
② CO2、SO2均可使澄清石灰水变浑浊。
③ SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能。
④ SO2可与酸性的KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能。
⑤ 无水CuSO4为白色粉末，遇水可生成蓝色的胆矾。
【实验探究】组装成一套完整的实验装置，然后进行实验探究。装置如下：
（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气 。
（2）根据实验所观察到的实验现象，记录如下
|
实验装置 |
① |
② |
③ |
|
实验现象 |
无水CuSO4变为蓝色 |
品红溶液（I）和酸性高锰酸钾溶液都褪色，品红溶液(Ⅱ)不褪色 |
石灰水变浑浊 |
能确认反应产物中有CO2的实验现象是 。
【实验结论】浓硫酸与木炭反应的化学方程式是 。
【交流讨论】实验结束后，同学们针对本实验进行讨论，其中小芳同学提出了“反应产物中可能还有一氧化碳”这样的一个观点。你是否支持小芳同学的观点？ （填“支持”或“不支持”），请你说出理由： 。
