题目内容
2．过氧化钙（CaO2）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域．图是以大理石（含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质）等为原料制取CaO2的流程图：
（1）操作a、b、c的名称都是过滤．
（2）操作a的目的是除去杂质．
（3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为NH4Cl．
（4）写出反应①的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（5）反应②的基本反应类型是复分解反应．
（6）在该生产过程中，用110kg大理石制得了72Kg的过氧化钙．如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO3的质量分数为90.9%．（结果保留一位小数）
分析 （1）根据实验的过程分析操作的名称；
（2）根据操作a的目的进行分析解答；
（3）根据实验的流程图分析从滤液C中可回收物质；
（4）根据碳酸钙与盐酸的反应书写反应的化学方程式；
（5）根据反应的特点分析反应的类型；
（6）根据元素质量守恒由过氧化钙的质量求出碳酸钙的质量，再求出碳酸钙的质量分析．
解答 解：（1）操作a、b、c都是过滤，故填：过滤；
（2）经过操作a能除去反应后溶液中含有的不溶性杂质，故填：除去杂质；
（3）大理石与盐酸反应生成的氯化钙和碳酸铵之间可以发生复分解反应生成碳酸钙和氯化铵，过滤所得滤液主要成分是氯化铵，所以，从滤液C中可回收的副产品的化学式为：NH4Cl．故填：NH4Cl；
（4）碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（5）由反应的流程可知，反应②是双氧水可以和氯化钙反应生成过氧化钙和盐酸，方程式是：CaCl2+H2O2=CaO2↓+2HCl，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应．故填：复分解反应；
（6）设大理石中CaCO3的质量为x，
由元素质量守恒可知
CaCO3～CaO2
100 72
x 72kg
$\frac{100}{72}=\frac{x}{72kg}$
解得：x=100kg
大理石中CaCO3的质量分数为：$\frac{100kg}{110kg}$×100%=90.9%．
故填：90.9%．
点评 本题是一道操作流程图题，考查知识面较广，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
4．绿色化学”能实现零排放（即反应物中的原子都转变为生成物）．CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料．根据零排放的要求，以CO和H2合成的有机物不可能是（ ）
| A． | 甲醇 （CH4O） | B． | 甲醛 （CH2O） | C． | 乙醇 （C2H5OH） | D． | 乙酸 （C2H4O2） |
13．某气体完全燃烧，产物中含有二氧化碳，则该气体中（ ）
| A． | 一定含有碳元素 | B． | 一定含有氧元素 | ||
| C． | 一定含有碳氧两种元素 | D． | 可能含有碳元素 |
根据图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：