Question

4．过氧化氢不稳定易分解，某化学兴趣小组测定一瓶久置的过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量进行实验．充分反应后测得相关数据如下所示：
过氧化氢68g+二氧化锰1.2g$\stackrel{至质量不再减轻}{→}$剩余的混合物67.6g
（1）求反应生成氧气的质量为1.6g．
（2）求溶液中含有过氧化氢的质量．

Answer 1

分析 根据图示测得的相关数据及相关的过氧化氢分解的化学方程式，依据质量守恒定律计算生成氧气的质量，再根据已知的氧气质量代入化学方程式求得参加反应的过氧化氢的质量即可．

解答 解：
（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为68g+1.2g-67.6g=1.6g；故填：1.6g；
（2）设69 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．
2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                                32
x                                 1.6g  
$\frac{68}{x}=\frac{32}{1.6g}$
x=3.4g
答案：（1）1.6g；（2）溶液中含有过氧化氢的质量为3.4g．

点评 解此题的关键是根据图示测得的相关数据及质量守恒定律计算出隐藏的已知量---生成的氧气质量；进而按化学方程式的解题格式解答即可．