Question

【题目】Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取Ba(NO3)2，其部分流程加下:

(1) Ba(NO3)2中钡元素的化合价为_____；流程中所涉及的氧化物_______(填1种即可)。

(2) BaCO3与HNO3反应的反应类型是______；写出Fe2O3与HNO3反应的化学方程式:_________

(3)试剂Y为_______(填序号)。

①BaCl2溶液②Ba(OH)2溶液 ③NaOH溶液

(4)从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是_______________

Answer 1

【答案】+2 氧化铁（或二氧化碳） 复分解反应 Fe2O3+6HNO3= 2Fe(NO3)3+3H2O ② 蒸发结晶

【解析】

（1）NO3的化合价为-1价，设钡的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则x+（-1）×2=0，x=+2，所以钡元素的化合价为+2，故填+2；

流程中所涉及的氧化物有氧化铁、二氧化碳等，故填氧化铁（或二氧化碳）。

（2）BaCO3与HNO3反应是盐与酸的反应，反应类型属于复分解反应，故填复分解反应；

氧化铁与稀硝酸与反应生成硝酸铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+6HNO3= 2Fe(NO3)3+3H2O。

（3）根据流程图可知，硝酸铁与试剂Y反应生成硝酸钡和氢氧化铁沉淀，根据质量守恒定律推断Y是Ba(OH)2，故填②。

（4）使Ba(NO3)2 溶液中Ba(NO3)2全部析出形成晶体的方法是蒸发结晶，故填蒸发结晶。