Question

9．工业上常用接触法制硫酸（H₂SO₄），该法所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS₂），在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应后会生成三氧化二铁和二氧化硫，将产物再经过一系列转化后即可生成硫酸．下列关于硫铁矿与氧气反应的方程式的书写中．正确的是（　　）

• A． FeS₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SO₂+Fe₂O₃
• B． 4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SO₂+Fe₂O₃
• C． 2FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4SO₂+Fe₂O₃
• D． 4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8SO₂+2Fe₂O₃

Answer 1

分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．根据质量守恒定律可知，化学反应前后各原子的原子个数不会变化，进行分析．

解答 解：化学反应前后，原子的种类和原子的数目均不改变，硫铁矿主要含FeS₂，在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，反应的化学方程式为：FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
故选D．

点评 此题是对质量守恒定律的考查，解决的重点是利用质量守恒定律中关于反应前后原子的个数不变的规律，属基础性知识考查题．