.下列化学用语正确的是A. 2个氢原子: H2 B. 2个氮分子: 2NC. 氧化铁: FeO D. 氯酸钾: KClO3 D [解析] A.2个氢原子表示为2H.故错误, B.氮分子是双原子分子.故2个氮分子表示为2N2.故错误, C.氧化铁的化学式为Fe2O3.故错误, D.氯酸钾的化学式正确.故选D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

.下列化学用语正确的是

A. 2个氢原子: H2 B. 2个氮分子: 2N

C. 氧化铁: FeO D. 氯酸钾: KClO3

D 【解析】 A、2个氢原子表示为2H，故错误； B、氮分子是双原子分子，故2个氮分子表示为2N2，故错误； C、氧化铁的化学式为Fe2O3，故错误； D、氯酸钾的化学式正确。故选D。

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用适当的化学符号填空：

1个氧分子_____________，两个氢原子__________，显+3价的铝元素__________，1个镁离子___________________。

O2 2H Mg2+ 【解析】解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式。【解析】根据分子的表示方法，1个氧分子表示为：O2；由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子表示为：2H；元...

空气中含量最多的气体是_________；澄清石灰水露置在空气中会逐渐变浑浊，这样说明空气中有少量的_________；盛有冰水的杯子，放在常温的空气中，外壁会潮湿，说明空气中有_________。

氮气二氧化碳水蒸气【解析】空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积分数的78%。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以澄清石灰水露置在空气中会逐渐变浑浊，说明空气中含有少量的二氧化碳。冰水的温度低于室温，空气中的水蒸气遇冷凝结，所以杯子的外壁会潮湿，故该实验可说明空气中含有水蒸气。

（2010•娄底）空气是一种宝贵的资源，空气中体积分数约占21%的是（）

A. 二氧化碳 B. 氮气 C. 氧气 D. 稀有气体

C 【解析】根据空气的组成及含量可知空气成分氧气氮气稀有气体二氧化碳水蒸气和杂质体积分数 21% 78% 0.94% 0.03% 0.03% 特点相对固定可变成分故选C． ...

根据图示实验，下列说法正确的是

A. 氯化钠溶液不能溶解其他溶质

B. 20ml水中溶解氯化钠的最大质量是定值

C. 加热后溶液中硝酸钾的质量分数变大

D. 加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液

C 【解析】 A、饱和溶液只对某种溶质而言是饱和的，而对于其他的物质是不饱和的，故氯化钠溶液可以溶解其他的物质，故错误； B、20ml水中溶解氯化钠的最大质量与溶液的温度有关，故不是定值，错误； C、加热后溶液中水蒸发，故硝酸钾的质量分数变大，正确； D、加热后硝酸钾溶液中的水蒸发，溶液变为饱和溶液，错误。故选C。

咏梅诗句“二十里中香不断，青羊宫到浣花溪”。诗人间到香味的原因是

A. 分子很轻 B. 分子不断运动 C. 分子体积小 D. 分子间有间隙

B 【解析】在远处可以闻到花香是因为花香分子在做无规则的运动，故选B。

A、B、C、D、E分别是二氧化碳、氧化铁、木炭、稀盐酸和氢氧化钙溶液中的某一种物质。“﹣”表示相邻物质可以发生化学反应，“→”表示A物质可以一步反应转化为E。

（1）物质A的化学式为_____，物质D的一种用途_____。

（2）B与C反应的现象为_____，该反应的化学方程式为_____。

（3）上述化学反应没有涉及的基本反应类型是_____。

C ，改良酸性土壤。固体溶解，溶液变成黄色，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 。分解反应。【解析】 ⑴在题中所给的五种物质中，只有木炭可以直接转化为二氧化碳，所以A为木炭，E为二氧化碳，A物质的化学式为C； ⑵只能与木炭直接反应的只有氧化铁，所以B为氧化铁，能与氧化铁直接反应的除了木炭还有稀盐酸，所以C为稀盐酸，与稀盐酸直接反应的有氢氧化钙，所以D为氢氧化钙溶...

下列做法中,正确的是 ( )

A. 怀疑煤气泄漏，立即开灯检查 B. NH4NO3与熟石灰混合以便提高肥效

C. 用肥皂水区分硬水和软水 D. 使用甲醛浸泡食物,以防止食品腐烂

C 【解析】A、煤气与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，夜晚发现煤气泄漏时不能开灯检查，错误；B、铵态氮肥和氢氧化钙混合使用会生成氨气，降低肥效，错误；C、硬水与肥皂水作用不易起泡沫，易形成浮渣，软水与肥皂水作用易产生大量泡沫，硬水和软水可以用肥皂水加以鉴别，正确；D、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变性，不能用甲醛溶液浸泡食物，错误。故选C。

将30g 碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应。过滤，所得滤液质量为58.5ｇ，试计算：

⑴反应后生成的沉淀质量为克.

⑵所得滤液中溶质的质量分数为多少？（用百分数表示，写出计算过程）

（1）19.7；（2）20% 【解析】由质量守恒定律知，⑴反应后生成的沉淀质量为30g＋48.2g－58.5g＝19.7g. ⑵解∶设所得滤液中溶质的质量为xg Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl 197 117 19.7g x ＝ ,x＝11.7g. 所得滤液中溶质的质量分数为 ×100％＝20％. 答∶⑴反应后生成的沉淀质...