题目内容

8．请根据下列装置，回答问题：

（1）写出标号①的仪器名称：长颈漏斗．
（2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是bcda（填写选项序号）．
a．烘干         b．溶解         c．过滤           d．洗涤
（4）用装置F制取气体，在反应过程中，关闭活塞，过一会儿反应就会停止．其原因是生成的气体将反应液体压回到长颈漏斗，使液体、固体不再接触，反应停止．

分析 （1）根据实验室常用仪器解答；
（2）根据实验室用装置A是固固加热型，试管口有棉花，用高锰酸钾制氧气；
（3）首先抓住题干中的信息“氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2完全反应后的固体残渣”可知应该剩下氯化钾和二氧化锰固体混合物，根据这两种物质的性质（前者溶于水后者不溶于水），加水后变成固液混合物进行分离即可；
（4）根据装置特点分析解答．

解答 解：（1）根据实验室常用仪器可知：①是长颈漏斗；
（2）实验室用装置A是固固加热型，试管口有棉花，用高锰酸钾制氧气，化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）根据二氧化锰的性质不溶于水，氯化钾溶于水，将其混合物加入水进行b溶解；前者仍是固体后者溶于水成为溶液，接着将氯酸钾和二氧化锰固液混合物进行C过滤得到二氧化锰固体；然后d洗涤去残留的溶液进行a烘干就回收了二氧化锰．
（4）用装置F制取气体，在反应过程中，关闭活塞，过一会儿反应就会停止．其原因是生成的气体将反应液体压回到长颈漏斗，使液体、固体不再接触，反应停止．
答案：
（1）长颈漏斗    
（2）2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑    
（3）bcda
（4）生成的气体将反应液体压回到长颈漏斗，使液体、固体不再接触，反应停止

点评 解答此类问题需要熟练掌握气体的实验室制法，本题还涉及利用混合物由可溶性物质与不溶性物质组成的特点，选择溶解后过滤的方法进行混合物的分离．

练习册系列答案
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6．比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．石墨能导电，故金刚石也能导电B．生铁比纯铁硬，故黄铜也比纯铜硬
C．烧碱属于碱，故纯碱也属于碱D．碘难溶于水，故碘也难溶于汽油
19．现有一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）．欲确定R，请你一起完成：
（1）取少量的金属R的粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是银．
（2）待不再产生气泡时，再往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，写出锌片表面析出金属R的化学反应方程式Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe．
16．下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．打开盛浓盐酸的瓶塞有白烟生成
B．氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成
C．黄色pH试纸条沾到碱液变红色
D．光亮铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
3．用适当的数字和化学符号填空：
（1）磷元素P；   
（2）甲烷CH4；
（3）生活中常作调味品的盐NaCl；   
（4）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的化合物Al2O3．
13．金属材料在生产生活中的应用非常广泛．
（1）人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属，根据所学知识，写出一个利用金属氧化物制取金属的化学反应方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）沙湾2号桥（彩虹桥）使用了大量的钢铁，钢铁与水和氧气直接接触容易生锈．
（3）铝制品有很好的抗腐蚀性能，用化学反应方程式说明其原因是4Al+3O2=2Al2O3．
20．2015年5月12日15时05分在尼泊尔发生7.5级地震，在地震灾区为防止疟疾传染，河水需处理后方可饮用．常用的处理方法有：①加热煮沸，②过滤，③投药消毒，④自然沉降．较合理的顺序为（　　）
A．③②④①B．③①④②C．④②③①D．④①③②
17．化学兴趣小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论后，得到了肯定的答案．请你一起对此展开探究．

【设计方案】甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和上图装置及药品进行实验（操作规范）．
装置A中发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，洗气瓶B中浓硫酸的作用为干燥气体．
【实验探究】实验过程中观察到C中黑色固体变为红色（填实验现象），最终测得：①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为11：80，而由水的化学式算得H、O元素的质量比为1：8．
【问题讨论】针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是在D装置的后面，再连接一个D装置，防止空气中的水蒸气、二氧化碳对实验造成干扰（假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）．小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果．
意外发现】丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体b以外，溶液的颜色由无色变为蓝色．
【提出问题】铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？
【查阅资料】①CuO被还原的过程中会有Cu2O生成，Cu2O也能被还原成Cu；
②Cu2O固体是红色的，它与稀硫酸的反应为：
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
得出结论】红色固体a中含有Cu2O．
【分析交流】红色固体a中含有Cu2O是否会影响水组成的测定结果不影响（填“影响”或“不影响”）．
【提出猜想】针对红色固体a的成分，小组同学提出猜想①是：Cu2O和Cu；猜想②是：
Cu2O．
【定量分析】①小组同学再次实验，他们称取质量为3.6g的红色固体a，与足量的稀硫酸完全反应后，经过滤、洗涤、干燥、称量后得到红色固体b为2g．假如3.6g红色固体a都是Cu2O，请你计算生成铜的质量（写出计算过程）．
②请确定哪种猜想成立并说明理由由于1.6g＜2g，红色固体中一定含有Cu2O和Cu，猜想①成立．
18．下列实验不能成功的是（　　）
A．用水来区分氯化钠固体和硝酸铵固体
B．用酚酞试剂检验氢氧化钠溶液是否变质
C．用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳
D．用肥皂水鉴别硬水和软水

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