题目内容
6．下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（ ）| A | B | C | D | |
| 实验装置 |  |  |  |  |
解释 | 集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，便于观察O2何时收集满 | 烧杯中的水：形成密闭系统，观察检查气密性时的现象 | 集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂 | 集气瓶中的水： 吸收放出的热量 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 根据实验中具体的水的性质和用途进行分析解答即可．
解答 解：A、排水法收集氧气时，水先将集气瓶内的空气排净，便于观察O2何时收集满，正确；
B、检查装置的气密性时，水能起到形成密闭系统，观察检查气密性时的现象的作用，正确；
C、做铁丝燃烧实验时集气瓶中的水能起到冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂的作用，正确；
D、硫和氧气反应生成的二氧化硫是由刺激性气味的气体，会污染空气，集气瓶中的水吸收二氧化硫，防止污染空气，错误；
故选D．
点评 本题考查的是水在实验中的作用，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
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16．下列实验项目所选择的仪器错误的是（ ）
| A． | 较多量液体加热--烧杯 | B． | 盛放固体药品--细口瓶 | ||
| C． | 少量试剂的反应--试管 | D． | 吸取和滴加少量液体--胶头滴管 |
17．化学与我们生活生产息息相关．下列说法或解释不正确的是（ ）
| A． | 焚烧秸秆会严重污染空气，主要因为秸秆燃烧产生大量有害气体和烟尘 | |
| B． | 许多食品会与氧气发生反应而变质，故在包装时可以充入氮气作为保护气 | |
| C． | 工厂的污水会严重污染河流，可以注入地下来治理 | |
| D． | 农业上需水量很大，采取滴灌的方式可以提高水的利用效益 |
，氟原子在化学反应中易得到（填“得到”或
18．某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．
【提出问题】①氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
设计并完成实验】
Ⅰ．将3.0g氯酸钾放在试管中加热
Ⅱ．将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热
Ⅲ．将x g氯酸钾与1.0g氧化铜均匀混合加热
【实验现象分析】
Ⅲ中x的值应为3.0g，将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到1.0g黑色粉末，再将黑色粉末和xg氯酸钾混合加热，现象与实验Ⅲ相同，此步骤是为了证明氧化铜在该化学反应前后质量和化学性质都不变．
【结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂，请写出实验Ⅲ中的化学反应文字表达式氯酸钾$→_{加热}^{氧化铜}$氯化钾+氧气
【实验反思】实验Ⅱ和Ⅲ对比是为了证明CuO对KClO3的催化效果是否比MnO2更好
【提出问题】②双氧水分解速度还和什么因素有关
【设计并完成实验】
本实验中，测量O2体积的装置是C（填编号）
【结论】在相同条件下，双氧水的浓度越大，双氧水分解得越快（填“快”或“慢”）．
【提出问题】①氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
设计并完成实验】
Ⅰ．将3.0g氯酸钾放在试管中加热
Ⅱ．将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热
Ⅲ．将x g氯酸钾与1.0g氧化铜均匀混合加热
【实验现象分析】
Ⅲ中x的值应为3.0g，将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到1.0g黑色粉末，再将黑色粉末和xg氯酸钾混合加热，现象与实验Ⅲ相同，此步骤是为了证明氧化铜在该化学反应前后质量和化学性质都不变．
【结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂，请写出实验Ⅲ中的化学反应文字表达式氯酸钾$→_{加热}^{氧化铜}$氯化钾+氧气
【实验反思】实验Ⅱ和Ⅲ对比是为了证明CuO对KClO3的催化效果是否比MnO2更好
【提出问题】②双氧水分解速度还和什么因素有关
【设计并完成实验】
| 双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2的质量 | 相同时间内产生产生O2体积 | |
| Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
| Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
| Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
【结论】在相同条件下，双氧水的浓度越大，双氧水分解得越快（填“快”或“慢”）．
16．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |