题目内容

下列各物质的溶液长期敞口放置在空气中,质量增加并且易变质的是(  )
A、浓硫酸B、浓氢氧化钠
C、浓盐酸D、浓食盐水
考点:空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
专题:物质的变化与性质
分析:根据已有的知识进行分析,浓硫酸具有吸水性,氢氧化钠能与二氧化碳反应,浓盐酸具有挥发性,浓食盐水不变,据此解答.
解答:解:A、浓硫酸具有吸水性,会使质量增加,但是不变质,故A错误;
B、氢氧化钠能与二氧化碳反应,生成碳酸钠而变质,同时由于吸收了二氧化碳而使质量增加,故B正确;
C、浓盐酸具有挥发性,会使质量减小,故C错误;
D、浓食盐水不变,故D错误;
故选B.
点评:本题考查了常见物质的性质,完成此题,可以依据已有的知识进行.
练习册系列答案
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用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质,化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究,在老师的指导下,他们设计了下列两种实验方案.
资料摘要:碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳
【方案一】利用样品与氯化钙溶液反应产生的沉淀来测定Na2CO3的质量分数.
实验操作实验现象实验结论
取一定量纯碱样品配成溶液后,滴加足量的CaCl2溶液产生白色沉淀反应的化学方程式:
 
(1)样品与氯化钙溶液的反应实验(杂质不与氯化钙溶液反应):
(2)滴加CaCl2溶液要足量的原因:
 

(3)将反应后的混合物过滤,对沉淀物进行洗涤、干燥、称量.利用沉淀物的质量计算Na2CO3的质量分数.如不洗涤沉淀会造成测定结果
 
(填“偏大”或“偏小”).
【方案二】利用样品与稀盐酸反应产生的气体来测定Na2CO3的质量分数.
利用如图所示实验装置(铁架台略去)和试剂,通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量,计算Na2CO3的质量分数(装置气密性良好).
(4)连接好装置A和B,打开止水夹K.通入已除去CO2的空气,以排尽装置A和B中含有的
 
,再接上装置C和D.
(5)关闭止水夹K,加入足量的稀盐酸(杂质不与盐酸反应).待装置A中的反应结束后,再一次打开止水夹K,继续往装置内通入已除去CO2的空气,目的是
 
,装置B的作用是
 
.装置
 
(填标号)在反应前后的质量差就是产生CO2的质量,由此可计算出样品中Na2CO3的质量分数.装置D的作用是
 

(6)有一同学建议用稀硫酸代替稀盐酸进行实验,可减少因
 
而造成的误差.

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