Question

9．13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应．求：
（1）生成的氢气质量．
（2）稀硫酸的溶质的质量分数是多少？
（3）求反应后生成的溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据锌的质量可以计算生成氢气的质量、反应的硫酸质量和生成硫酸锌的质量，进一步可以计算稀硫酸的溶质的质量分数和反应后生成的溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）设生成氢气的质量为x，反应的硫酸质量为y，生成硫酸锌的质量为z，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65  98    161   2
13g  y     z    x
$\frac{65}{13g}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{161}{z}$=$\frac{2}{x}$，
x=0.4g，y=19.6g，z=32.2g，
答：生成了0.4g氢气．
（2）稀硫酸的溶质的质量分数为：$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%，
答：稀硫酸的溶质的质量分数为19.6%．
（3）反应后生成的溶液中溶质的质量分数为：$\frac{32.2g}{13g+100g-0.4g}$×100%=28.6%，
答：反应后生成的溶液中溶质的质量分数为28.6%．

点评 求反应后生成的溶液中溶质的质量分数过程中，计算溶液质量时应该减去逸出的氢气质量，要注意理解．