题目内容

7．北塘化学兴趣小组同学对实验室制备氧气的若干问题进行如下实验探究．
为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，设计了以下对比实验：
a．将12.25g KClO3与5.0g MnO2均匀混合加热
b．将12.25g KClO3与5.0g CuO均匀混合加热
（1）在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．通常采用的方法有：
①测相同时间内产生O2的体积；②测测收集相同体积O2所需的时间．
（2）试计算：12.25g KClO3中所含氧元素质量与多少克过氧化氢中所含氧元素的质量相等？（请写出计算过程）．

分析 （1）根据在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢可采用测相同时间内产生O2的体积或收集相同体积O2所需的时间进行解答；
（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答 解：（1）在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢可采用测相同时间内产生O2的体积或收集相同体积O2所需的时间；
（2）设所需过氧化氢的质量为x，则x×$\frac{32}{34}$×100%=12.25g×$\frac{48}{122.5}$×100%，x=5.1g．
故答案为：
（1）测收集相同体积O2所需的时间；
（2）答：12.25g KClO3中所含氧元素质量与5.1g过氧化氢中所含氧元素的质量相等．

点评 此题是一道实验探究题，其实验的设计思路是进行对比实验，解题时只要通过实验现象的分析结合对比实验的结论就能对问题进行正确的解答．

练习册系列答案
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6．如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线，当滴入溶液的质量为bg时，所得溶液的溶质为（　　）
A．NaOHB．NaClC．NaOH和NaClD．无法判断
7．在20℃时，氧气的溶解度为0.031，其含义是（　　）
A．20℃时，100g水中溶解0.031g氧气形成饱和溶液
B．20℃时，体积水最多能溶解0.031体积的氧气
C．20℃时，压强101kPa时，1体积水最多能溶解0.031g氧气
D．20℃时，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.031体积的氧气
15．根据如图溶解度曲线，得到的结论正确的是（　　） 
A．MgSO4的溶解度随温度升高而增大
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2．生活中的下列变化，只发生物理变化的是（　　）
A．铁器生锈B．香水挥发C．蜡烛燃烧D．食物腐败
12．某学生量取液体，视线与液体凹液面的最低处相平，读数为29毫升，将液体倒出一部分后，仰视读数为17毫升，则该同学实际倒出的液体体积为（　　）
A．大于12毫升B．小于12毫升C．等于12毫升D．无法确定
19．小红为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验．将一张滤纸（组成元素为C，H．O）用FeCl3浓溶液润湿，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最∠终生成黑褐色物质．小红告诉大家：黑褐色物质中含有铁单质．
【提出问题】黑褐色物质中真的含有铁单质吗？
【探究过程】（1）小红先从反应物分析，因为反应物氯化铁中含有铁元素所以反应后可能生成铁单质．
（2）为获得实验证据，小红做了实验1
实验1：将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续微小气泡产生．若黑褐色物质中含有铁单质，则反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（3）小明提出疑问：由反应物的组成分析，能与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是铁单质，还可能是碳酸亚铁或者碳酸铁
小红通过查阅资料得知，在高温条件下不可能生成此类物质．
（4）小明仍有疑问：实验1中产生的气泡也可能是滤纸碳化后吸附的空气．
为此，小红又做了实验1的对比实验：把黑褐色物质放入蒸馏水中
观察到有微小气泡产生但很快停}巨，证明实验1中的连续气泡确实是由铁单质与稀盐酸反应产生的．
（5）为进一步证明黑褐色物质中有铁单质，小红又做了实验2，
实验2：将黑褐色物质放入硫酸铜溶液中，观察到产生红色固体，蓝色硫酸铜溶液变成浅绿色
【得出结论】通过以上探究，证明黑褐色物质中确实含有铁单质．
【拓展探究】请再用一种方法证明黑褐色物质中含有铁单质：把磁铁靠近黑褐色物质，部分物质被吸引．
16．如图表示五种不同类别物质间的关系，A是铁锈的主要成分，C俗称苛性钠，请结合图示回答问题．（图中“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质）

（1）A物质的化学式是Fe2O3．
（2）C物质的另一种俗称是火碱，它溶于水时会出现放热（填“放热”或“吸热”）现象．
（3）写出反应②的化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（4）在①、②、③、④四个反应中，不能体现酸的化学通性的是④（填序号）．
17．二氧化氯（ClO2）是一种环保型杀菌消毒剂．在生活中主要用于饮用水的消毒和食品保鲜．用二氧化氯消毒后的水可以直接饮用．
二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，且与水反应得到酸性溶液．该气体具有强烈的腐蚀性，吸入高浓度二氧化氯气体会引起咳嗽和呼吸道粘膜的损伤．
二氧化氯极其不稳定，受热或见光易发生爆炸性分解，直接造成氯气泄漏而污染环境，所以只有依靠现场制备．工业上用稍潮湿的氯酸钾（KClO3）和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．由于制取二氧化氯需要使用的氯酸钾是易爆危险品，所以制备和运输成本很高，因此我国目前还未广泛用其消毒自来水．
请依据上文回答下列问题：
（1）本文介绍了二氧化氯的性质、制法和用途等方面的内容．
（2）二氧化氯的化学性质有①能与水反应；②腐蚀性．
（3）请将制备二氧化氯反应的化学方程式填写完整：
2KClO3+2H2C2O4$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$2ClO2↑+2CO2↑+K2C2O4+2H2O．
（4）发生二氧化氯泄漏时，最简单的紧急处理方法是洒水或喷水吸收．

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