题目内容
某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
查阅资料：
①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
②生产原理反应（2）：NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．
③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl
NH3↑+HCl↑．
5部分生产流程如图所示：
问题讨论：
（1）①溶液A中的溶质有NaCl和 ，
②操作Ⅱ的名称为 ．
③流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的 ．
（2）上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）．
A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH．
查阅资料：
①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
②生产原理反应（2）：NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．
③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl
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5部分生产流程如图所示：
问题讨论：
（1）①溶液A中的溶质有NaCl和
②操作Ⅱ的名称为
③流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的
（2）上述生产流程中可循环使用的是
A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH．
考点：纯碱的制取,过滤的原理、方法及其应用,氯化钠与粗盐提纯
专题：常见的盐 化学肥料
分析：根据纯碱的制取以及有关的物质的性质进行分析，MgCl2用过量的氢氧化钠除去，CaCl2用过量的碳酸钠除去，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因此溶液A中的溶质有NaCl和NaOH和Na2CO3；氢氧化钠和碳酸钠都能与盐酸发生化学反应，盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；上述生产流程中可循环使用的是：反应（3）中生成的二氧化碳，氯化铵分解生成的氨气和氯化氢气体．
解答：解：（1）①MgCl2用过量的氢氧化钠除去，CaCl2用过量的碳酸钠除去，因此溶液A中的溶质有NaCl和NaOH和Na2CO3；答案为：NaOH；Na2CO3；
②操作Ⅱ的名称为过滤，分离固液混合物；答案：过滤；
③NaOH溶液的作用是除去粗盐中的镁离子，答案为：镁离子；
（4）上述生产流程中可循环使用的是：反应（3）中生成的二氧化碳，氯化铵分解生成的氨气和氯化氢气体．答案为：ABC
②操作Ⅱ的名称为过滤，分离固液混合物；答案：过滤；
③NaOH溶液的作用是除去粗盐中的镁离子，答案为：镁离子；
（4）上述生产流程中可循环使用的是：反应（3）中生成的二氧化碳，氯化铵分解生成的氨气和氯化氢气体．答案为：ABC
点评：本题考查了纯碱的制取、混合物的分离方法以及盐的化学性质，题目不是太难，但是综合性比较强，完成此题，可以依据已有的知识结合物质的性质进行．
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