Question

17．以下是中学常见的实验装置图（图1）

（1）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，要制备并收集干燥的氢气，请将所选装置接口按从左到右顺序连接为bdci．
（2）实验室制取氧气有多种方法．
a，用KMnO₄制氧气应选用①作为发生装置（填装置序号）．检验该装置气密性的方法是在a处连接一段导管，把导管浸入盛有水的烧杯中，双手握住试管，如果导管口有气泡出现，说明装置不漏气．．
b．如用H₂O₂溶液制氧气，除H₂O₂溶液外还需要加入的试剂是二氧化锰（填名称）．如图2是实验室制备气体的一种装置图．该装置的特点是：打开弹簧夹，块状固体和液体接触，反应发生；关闭弹簧夹后，产生的气体将液面压回，使固体和液体分开，反应停止．用H₂O₂溶液制氧气时，不可以（填“可以”或“不可以”）采用此装置．
c．实验室还用KClO₃来制备氧气，该反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．将KClO₃与MnO₂的混合物ag加热一段时间，得到bg固体，将得到的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥后，又得到cg固体，则KCl0₃的分解率为$\frac{245（a-b）}{96（a-c）}$×100%．（用含a，b．c的式子表示）（提示：KCl0₃的分解率是指已分解KClO₃质量与原加入KClO₃质量之比．）

Answer 1

分析 连接顺序的正确与否关系到收集的气体是否干燥、纯净；
用高锰酸钾制取氧气时需要加热，装置气密性良好是收集气体的关键，二氧化锰可以用作过氧化氢分解的催化剂，二氧化锰是一种粉末状固体；
氯酸钾在二氧化锰做催化剂、加热的条件下分解能生成氯化钾和氧气，根据提供的数据和反应的化学方程式可以计算氯酸钾的分解率．

解答 解：（1）锌粒和稀硫酸反应制取氢气时不需要加热，可以选择②装置，干燥氢气时，应该用浓硫酸，氢气应该从d进入，从c出，因为氢气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，收集装置应该选择⑦，所以所选装置接口按从左到右顺序连接为：bdci．
故答案为：bdci．
（2）a、用KMnO₄制氧气时，由于是加热固体制取气体，所以应选用①作为发生装置，检验该装置气密性的方法是：在a处连接一段导管，把导管伸入盛有水的烧杯中，双手紧捂试管，如果导管口有气泡出现，说明装置不漏气．
故答案为：①在a处连接一段导管，把导管浸入盛有水的烧杯中，双手握住试管，如果导管口有气泡出现，说明装置不漏气．
b、过氧化氢分解可以选择二氧化锰做催化剂，由于二氧化锰是粉末状的，用H₂O₂溶液制氧气时，不可以采用此装置．
故答案为：二氧化锰      不可以．
C、在二氧化锰做催化剂、加热条件下，氯酸钾分解能生成氯化钾和氧气，
反应的化学方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
故答案为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
设反应的氯酸钾的质量为X，
KClO₃与MnO₂的混合物ag加热一段时间，得到bg固体，生成氧气的质量是：（a-b）g，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
245               96
X               （a-b）g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{（a-b）g}$
X=$\frac{245（a-b）g}{96}$
过滤、洗涤、干燥后，又得到cg固体，cg固体是二氧化锰，
反应前氯酸钾的质量是：（a-c）g，
KCl0₃的分解率为：$\frac{245（a-b）g}{96}$÷（a-c）g×100%=$\frac{245（a-b）}{96（a-c）}$×100%，
故答案为：$\frac{245（a-b）}{96（a-c）}$．

点评 本题考查氢气的实验室制法、装置气密性检验、化学方程式的书写、计算等方面的知识，计算时一定要注意规范性和准确性